题目
题型:不详难度:来源:
A.S2-的结构示意图: |
B.常用于考古中文献年代确定的原子:14 6C |
C.H2CO3的电离方程式:H2CO32H++CO32- |
D.4g H2在空气25℃.101kPa下燃烧,生成液态的水放出571.6kJ·mol-1的热量,则该反应的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H=-571.6kJ/mol |
答案
解析
试题分析: A、S2-的最外层有18个e-,错误;B、14 6C常用于考古中文献年代确定,正确;C、H2CO3的电离分两步进行,不能并成一步书写,错误;D、提供的数据是生成液态水时的数据,而热化学方程式中水为气态,错误。
核心考点
试题【下列有关化学用语表示正确的是A.S2-的结构示意图:B.常用于考古中文献年代确定的原子:14 6CC.H2CO3的电离方程式:H2CO32H++CO32-D.4】;主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.SO2与H2O反应 | B.Al与NaOH溶液反应 |
C.NO2与H2O反应 | D.Na2O2与H2O反应 |
A.CO2的比例模型: |
B.铝离子的结构示意图: |
C.次氯酸的结构式:H-Cl-O |
D.甲基的电子式: |
I、铬广泛应用于钢铁工业、磁带和录像带等方面。
(1)工业常采用“铝在高温条件下还原铬绿(Cr2O3)”制备铬单质,该反应的化学方程式为 。
II、含铬的工业废水会导致慢性中毒。处理含+6价铬的废水时可得到铁氧体(其组成可写作[Fe2+Fe3+(2-x) Cr3+x]O4)。
(2)加过量FeSO4的目的是 。
(3)配平步骤①的反应的离子方程式 Fe2++ Cr2O72—+ _____="=" Fe3++ Cr3++ H2O
并计算铁氧体( [Fe2+Fe3+(2-x) Cr3+x]O4)中X= _________________。
(4)下表是实验检测中心对某地区二个点的土壤样品(每个点分三层取样,共6个样品)进行了有机质和铬总量的测定,结果见下表。
样品序号 | 取样深度(m) | 有机质(×10—2g) | 总铬(×10—6g) |
样品A-1 | 0.00 ~ 0.30 | 2.81 | 114 |
样品A-2 | 0.30 ~ 0.60 | 1.72 | 111 |
样品A-3 | 1.20 ~ 1.80 | 1.00 | 88 |
样品B-1 | 0.00 ~ 0.30 | 2.60 | 116 |
样品B-2 | 0.30 ~ 0.60 | 2.48 | 112 |
样品B-3 | 1.20 ~ 1.80 | 1.83 | 106 |
从表中你可以得出的结论有 (答一点即可)。
(5)工业上以铬酸钾(K2CrO4)为原料,电化学法制备重铬酸钾,装置如图。反应为:4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑已知K2CrO4铬酸钾溶液中存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O通电后阳极区溶液由 变为 。原因是 。
A.FeCl3 | B.Si | C.NH3 | D.SO2 |
A.硝基苯的结构简式: | B.CO2分子比例模型: |
C.NH4Cl的电子式: | D.NaCl的晶体模型: |
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