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题目
题型:不详难度:来源:
自然界中存在一种尖晶石,化学式为MgAl2O4,它晶莹剔透,非常美观,可以作为宝石。已知该尖晶石中混有一定量的Fe2O3。取该矿石粉末样品11.36 g,恰好能与200 mL一定浓度的盐酸反应,则该盐酸的浓度可能是(  )
A.2.00 mol·L1B.2.80 mol·L1
C.3.30 mol·L1D.3.50 mol·L1

答案
B
解析

核心考点
试题【自然界中存在一种尖晶石,化学式为MgAl2O4,它晶莹剔透,非常美观,可以作为宝石。已知该尖晶石中混有一定量的Fe2O3。取该矿石粉末样品11.36 g,恰好能】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(14分)(1)现有浓度各为1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液100mL,加入一定量的铁粉,按下列情况填空:
①充分反应后铁粉有剩余,则溶液中一定含有__________阳离子,一定没有__________阳离子。(2分)有关反应的离子方程式是__________________________
__________________________________________________________。(2分)
②充分反应后铁粉无剩余,有铜生成。则反应后的溶液中一定含有_________阳离子;溶液中可能含有_________阳离子,该阳离子在溶液中物质的量的可能存在范围是:  ______________________。(4分)
③充分反应后,无固体沉淀物存在,反应后的溶液中一定含有____和____阳离子。(2分)
(2)现有AlCl3和FeCl3的混合溶液,其中Al3+和Fe3+的物质的量之和为0.1 mol。在此溶液中加入90 mL 4 mol / L的NaOH溶液,使其充分反应;设Al3+ 的物质的量与总物质的量的比值为x。
①根据反应的化学方程式计算x=0.4时,溶液中产生的沉淀是___________;物质的量是__________mol。(2分)
②计算沉淀中只有Fe(OH)3时的x的取值范围:_____________________。(2分)
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将铁屑溶于滴有KSCN溶液的过量盐酸后,再加入下列物质,溶液呈红色的是
A.硫酸B.碘水C.硝酸锌D.氯化铜

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(本题共 7分)把金属铁加入含FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液中充分反应后,
(1)铁全部溶解,且没有固体,则滤液中肯定有的阳离子          ,可能有的阳离子            
(2)过滤,滤出不溶物有铜,则滤液中肯定有的阳离子           ,肯定不存在的阳离子           ,可能有的阳离子           
(3)过滤,滤出不溶物有铁,则滤液中肯定有的阳离子            ,肯定不存在的阳离子           
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将amol的铁铜混合物投入到200mL2mol/L的稀HNO3中,充分反应后(假定还原产物只有NO)金属无剩余,下列说法正确的是                                         (   )
A.被还原的HNO。不可能是2a/3mol
B.溶液中剩余的n(NO3)≤(0.4—2a/3)mol
C.溶液中不可能同时存在Fe2、Fe3、Cu2
D.当被还原的硝酸为0.8amol,则溶液中一定含有Fe2

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下列说法不正确的是(   )
A.把硝酸亚铁溶液与稀盐酸混合,因不符合复分解反应进行到底的条件,所以它们不能发生化学反应
B.分液实验操作时,下层液体从下端放出,上层液体从上口倒出
C.氢氧化钠固体应保存在带有橡胶塞的广口瓶里
D.凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应

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