题目
题型:不详难度:来源:
A.石灰水 | B.无水乙醇 | C.硝酸 | D.盐酸 |
答案
解析
核心考点
举一反三
提出猜想
① 在周期表中,Cu、Al位置接近。Cu不如Al活泼,Al(OH)3具有两性,Cu(OH)2也具有两性吗?
② 常况下,+2价Fe的稳定性小于+3价Fe,+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗?
③ CuO有氧化性,能被H2、CO等还原,也能被氮的气态氢化物还原吗?
实验探究
⑴ 解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、 (填试剂),同时进行相关实验。
⑵ 解决问题②的实验步骤和现象如下:取一定量的Cu(OH)2固体,加热至80 ℃~100 ℃时,得到黑色固体粉末,继续加热到1000 ℃以上,黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜。向氧化亚铜中加入过量稀硫酸,得到蓝色溶液,同时观察到容器中还有红色固体存在。根据以上现象写出氧化亚铜和稀硫酸反应的离子方程式 。
⑶为解决问题③,设计了如下的实验装置(夹持装置未画出):
在实验中观察到CuO变成红色物质,无水CuSO4变成蓝色,生成物中还有一种无污染的单质气体Y。现有氮的某种气态氢化物X气体0. 0l mol,缓缓通过红热的氧化铜玻璃管完全反应后,测得C装置增重0. 36g并收集到单质气体Y0.28g。
X气体的摩尔质量 ,B中发生反应的化学方程式为 。
(4)请猜测用上述装置测量时有可能产生误差的原因
. (答1条即可)
实验结论
⑴Cu(OH)2具有两性。证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是
. 。
⑵ 根据实验方案⑵,得出的+1价Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是:
.
⑶ CuO能够被氮的气态氢化物还原。
(1)医疗上常用_____________(从上述物质中选,填化学式)糖衣片治疗贫血病,外面包裹糖衣的目的是 ;
(2)治疗胃酸过多的药物主要成分是氢氧化铝或碳酸氢钠,请分别写出中和胃酸的离子方程式:____________________、 ___________________________;
(3)生活中的食醋和淀粉溶液分别属于分散系中的溶液和 ,用 可以鉴别(填化学专用名词)。
A.若反应后有Cu剩余,则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Cu2+ |
B.若反应后的溶液中有Cu2+,则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Fe2+、Fe3+ |
C.若反应后的溶液中无金属剩余,则加入金属粉末质量8.4 g<a<9.6 g |
D.若加入的Fe和Cu的质量比为7:8,则使HN03完全反应的金属粉末质量最小为7.2 g |
A.3:4 | B.1:l | C.5:6 | D.2:3 |
| 现象或反应 | 原理解释 |
A | 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 | 铝箔表面生成的氧化物具有高熔点 |
B | 钠和氧气在加热条件下进行反应 | 该反应为吸热反应 |
C | 碳酸钠和氢氧化钠溶液中滴加酚酞,溶液都呈红色 | 碳酸钠和氢氧化钠都是碱 |
D | 铁制容器可用于盛装冷的浓硫酸 | 铁与浓硫酸不反应 |
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