题目
题型：不详难度：来源：
| A．0.30 mol | B．0.36 mol | C．0.48 mol | D．0.56 mol |
答案
解析
核心考点
试题【某1.2 mol ·L-1 Fe2 (SO4) 3和2.4 mol·L-1 CuSO4的混合溶液100 mL，最多能溶解铁粉的物质的量为A．0.30 molB．】；主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）用32%~35%的FeCl3溶液溶解印刷线路板上的金属铜的原理是
（用离子方程式表示）： ▲ 。
（2）工业上有多种回收腐蚀废液中铜的方法，下面是常用的两种方法：
Ⅰ、电化学方法回收腐蚀废液中铜，则阳极（石墨）上的电极反应式为： ▲ 。
Ⅱ、工业上也可以用铁粉回收腐蚀废液中的铜：
①用铁粉回收铜的实验操作为 ▲ 。
②科学家对铁置换铜工艺的研究如下：
分别用还原铁粉、废铁屑和废铁屑在超声波粉碎处理下置换铜，将置换出的铜粉放入250mL烧杯中，加入120mL 1.5 mol·L－1的硫酸，水浴加热，控制温度在70 ℃，搅拌，在10、20、30、40、50、60min时，分别用吸管移取0.5g左右的铜于试管内，将上层清液倒回小烧杯中，用蒸馏水洗净试样，过滤，在105℃烘箱中烘干后测定铜粉中铁的含量。其结果如图所示。
已知a表示用还原铁粉置换铜的除铁效果，b表示用废铁屑置换铜的除铁效果，c表示用废铁屑在超声波下置换铜的除铁效果，你认为除铁效果最好的是 ▲ （填a、b或c），其原因是 ▲ 。
（3）工业上也可用腐蚀废液生成CuCl2·2H2O，从而进行对废液的利用，其工艺流程如下：
已知：pH ≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH ≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH在3~4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。
①试剂A最好应选用 ▲ 。
a．浓硫酸 b．Cl2 c．NaClO d．NaOH溶液
理由是 ▲ 。
②分析有关物质的溶解度曲线（如下图），为了获得CuCl2·2H2O晶体，对滤液B进行的操作是： ▲ 、 ▲ ，过滤得到产品。
③测定CuCl2·2H2O产品的质量分数可按下法：取2.000g产品，用水溶解后，加入60.00 mL 0.4000 mol·L－1的KI溶液（足量），充分反应后加入淀粉指示剂，用0.4000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，耗去此标准液25.00 mL时，刚好到达滴定终点。
已知：2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2 I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－
此产品中CuCl2·2H2O的质量分数为 ▲ 。
| A．CuSO4与Ca(OH)2含有葡萄生长所需的微量元素 |
| B．CuSO4与Ca(OH)2混合物是化学肥料 |
| C．Cu2+和碱可以使蛋白质变性，能杀死病菌，可以防治病虫害 |
| D．CuSO4与Ca(OH)2混合物是有机农药，可以防治病虫害 |
①熔点低，便于铸造②硬度大，锋利无比③密度小，质量轻④抗腐蚀能力强
| A．①② | B．①②④ | C．①②③ | D．②③ |
| A．浓H2SO4 | B．稀HNO3 |
| C．盐酸 | D．CuSO4溶液 |
| A．600 | B．300 | C．800 | D．900 |
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