题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出: J的结构式 ,M的化学式 ;
(2)基于反应①原理的化学工业称为 ;写出该反应的化学方程式 ;
(3)写出K溶液和E反应的离子方程式 ;写出F溶液和H反应的离子方程式 ;
(4)已知由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等,则G的化学式为
答案
解析
核心考点
试题【(11分)下图表示各物质之间的转化关系。已知:常温下D、E、F、I、J为气体,H、I、J都为氧化物,C的焰色反应为黄色,M为红褐色固体。(1)写出: J的结构式】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
2CuSO4+ Na2SO3 + 2 NaCl + Na2CO3 =" 2" CuCl ↓+ 3 Na2SO4 + CO2↑
⑴ CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0% 的CuSO4溶液,试计算配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比。
⑵准确称取所制备的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol·L-1 FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加水20mL,用0.1000mol·L-1 Ce(SO4)2溶液滴定到终点,消耗24.60mL Ce(SO4)2溶液。有关反应的离子方程式为:
Fe 3++CuCl=Fe 2++Cu2++Cl-,Ce4+ + Fe 2+ = Fe 3+ + Ce3+
通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。
(1)请通过计算确定:m=________。
(2)X的摩尔质量为368 g/mol,则X的化学式为________________。
(3)将一定质量的Fe、Cu的混合物平均分成四等份,每份13.2 g,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应后,在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见下表(设硝酸的还原产物只有NO):
实验编号 | ① | ② | ③ | ④ |
稀硝酸体积/mL | 100 | 200 | 300 | 400 |
剩余金属质量/g | 9.0 | 4.8 | 0 | 0 |
NO体积/L | 1.12 | 2.24 | 3.36 | V |
①写出实验①中发生反应的离子方程式___________________________________。
②实验④中V=________。
①反应一段时间后,有肥皂泡吹起时,用点燃的火柴靠近肥皂泡,当________时(填实验现象),说明“铁与水蒸气”能够进行反应。
②写出铁与水蒸气反应的化学方程式_______________。
③实验中石棉绒的作用是 。
(2)为了研究一定时间内铁粉的转化率,他们设计了如下实验:准确称量一定质量的铁粉进行反应,收集并测量反应后生成气体的体积,计算出铁粉的转化率。
①收集并测量气体体积应选图中的________装置。
②称取0.24 g铁粉与适量石棉绒混合,然后加热至无气体放出。若室温下氢气密度约为0.088 g/L,最好选用______规格的量筒(选填字母序号)。
A.100 mL | B.200 mL |
C.500 mL | D.1 000 mL |
(1)在农业生产中,滤液1可用作 ▲ 。
(2)上述氧化过程中,发生反应的离子方程式是: ▲ ,控制反应温度30℃以下的原因是: ▲ 。
(3)结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是: ▲ 。
(4)某温度下,将Cl2通入KOH溶液中,反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液,经测定ClO-与ClO3-离子的物质的量之比是1:2,则Cl2与氢氧化钾反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 ▲ 。
(5)实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K2FeO4产率的实验数据分别如图1、图2所示。为了获取更多的高铁酸钾,铁盐的质量分数应控制在 ▲ 附近、反应时间应控制在 ▲ 。
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