题目
题型:不详难度:来源:
(1)在农业生产中,滤液1可用作 ▲ 。
(2)上述氧化过程中,发生反应的离子方程式是: ▲ ,控制反应温度30℃以下的原因是: ▲ 。
(3)结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是: ▲ 。
(4)某温度下,将Cl2通入KOH溶液中,反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液,经测定ClO-与ClO3-离子的物质的量之比是1:2,则Cl2与氢氧化钾反应时,被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 ▲ 。
(5)实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K2FeO4产率的实验数据分别如图1、图2所示。为了获取更多的高铁酸钾,铁盐的质量分数应控制在 ▲ 附近、反应时间应控制在 ▲ 。
答案
⑴复合肥(或化肥)
⑵2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 防止生成的K2FeO4发生分解
⑶增大K+浓度,促进K2FeO4晶体析出
⑷11∶3
⑸30% 60min
解析
核心考点
试题【(14分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差,工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示:(】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
⑴ FeCl3型酸性废液用还原法处理是利用Fe和Cl2分别作为还原剂和氧化剂,可回收铜并使蚀刻液再生。发生的主要化学反应有:Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑,还
有 ▲ 、 ▲ 。(用离子方程式表示)。
⑵ HCl—H2O2型蚀刻液蚀刻过程中发生的化学反应用化学方程式可表示为:
▲ 。
⑶ H2O2型酸性废液处理回收微米级Cu2O过程中,加入的试剂A的最佳选择是下列中的 ▲ (填序号)
①酸性KMnO4溶液 ②NaCl(固) ③葡萄糖 ④甲醛
⑷ 处理H2O2型酸性废液回收Cu2(OH)2CO3的过程中需控制反应的温度,当温度高于80℃时,产品颜色发暗,其原因可能是 ▲ 。
⑸ 碱性蚀刻液发生的化学反应是:2Cu+4NH4Cl+4NH3·H2O+O2 = 2Cu(NH3)4Cl2+6H2O,处理碱性蚀刻废液过程中加入NH4Cl固体并通入NH3的目的是 ▲ 。
⑴若用98% 1.84 g/cm3的浓硫酸配制生产用28%的硫酸溶液,则浓硫酸与水的体积比约为1: ▲ 。
⑵为测定某久置于空气的绿矾样品中Fe2+的氧化率,某同学设计如下实验:取一定量的样品溶于足量的稀硫酸中,然后加入5.00 g铁粉充分反应,收集到224 mL(标准状况)气体,剩余固体质量为3.88 g,测得反应后的溶液中Fe2+的物质的量为0.14 mol(不含Fe3+)。则该样品中Fe2+离子的氧化率为 ▲ 。
⑶硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗称莫尔盐),较绿矾稳定,在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe2+的标准溶液。现取0.4 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL 0.150 mol/L KMnO4溶液处理,发生反应如下:
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O
6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O
反应后煮沸溶液,赶尽SO2,剩余的KMnO4恰好与V mL 0.2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。已知:MnO4-+Fe2++H+——Mn2++Fe3++H2O(未配平)
①V的取值范围为 ▲ ;
②若V=35,试计算混合物中CuS的质量分数。
A.在空气中加热 | B.加入足量的水,充分搅拌后过滤 | C.加入足量的NaOH溶液,充分反应后过滤 | D.加入足量的盐酸,充分反应后过滤 |
A.浓硫酸 | B.稀硫酸 | C.氢氧化钠溶液 | D.硫酸铜溶液 |
A.加入HNO3将Fe2+氧化成Fe3+,再加水稀释至pH4-5 |
B.向溶液中通入Cl2,再加入CuO粉末调节至pH4-5 |
C.向溶液中通入Cl2,在通入NH3调节至pH4-5 |
D.向溶液中通入H2O2, 再加入CuO粉末调节至pH4-5 |
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