题目
题型:不详难度:来源:
(1)W位于元素周期表第_________周期第_________族。
W的气态氢化物稳定性比__________(填“强”或“弱”)。
(2)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
_________________________________________________________________________。
(3)
X的单质和FeO反应的热化学方程式是_________________________________________。
(Ⅱ)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题:
(1)X元素原子基态时的电子排布式为____________ __
(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为____________ _
(3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为_____ ___
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是________________________________________。
答案
(Ⅱ)(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3 (2分)
(2) (2分)
(3)三角锥形(1分)
(4)As2O3+6Zn+6H2SO4===2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O(2分)
解析
核心考点
试题【(13分)(Ⅰ)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,X的基态原子核外有7个原子轨道填充了】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1) 步骤②加入过量H2O2的目的:____________________
(2) 若实验无损耗,则每片补血剂含铁元素的质量__________g(用含a的代数式表示)。
(3) 该小组有些同学认为用酸性.KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
①写出酸性KMnO4溶液和FeSO4反应的离子方程式______________________________
②实验前,首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL,配制时需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外,还需____________________
③上述实验中的KMnO4,溶液需要酸化,用于酸化的酸是__________。
a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀盐酸 d.浓硝酸
④某同学设计的下列滴定方式中,最合理的是__________ (夹持部分略去)(填字母序号)。
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡 |
B.葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液混合,加热,有红色沉淀生成 |
C.把铜片插入三氯化铁溶液中,在铜片表面出现一层铁 |
D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快 |
(1)铁含量的测定
步骤一:称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体,配制成250ml溶液。
步骤二:取所配溶液25.00ml于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳,同时,MnO4-被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉,加热至黄色刚好消失,过滤,洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时,溶液仍呈酸性。
步骤三:用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点,消耗KMnO4溶液20.02ml,滴定中MnO4-,被还原成Mn2+ 。
重复步骤二、步骤三操作,滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml
请回答下列问题:
① 配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是:称量、__▲_____、转移、洗涤并转移、____▲____摇匀。
② 加入锌粉的目的是___▲_____。
③ 写出步骤三中发生反应的离子方程式___▲_____。
④ 实验测得该晶体中铁的质量分数为_____▲____。在步骤二中,若加入的KMnO4的溶液的量不够,则测得的铁含量___▲____。(选填“偏低”“偏高”“不变”)
(2)结晶水的测定
将坩埚洗净,烘干至恒重,记录质量;在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体,称量并记录质量;加热至110℃,恒温一段时间,置于空气中冷却,称量并记录质量;计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处错误;___▲_____;_____▲____。
A.N2O | B.NO | C.N2O3 | D.NO2 |
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