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题目
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(9分)FeSO4·7H2O晶体在空气中易被氧化,为检验其是否已被氧化,可取少量样品溶于适量水后加入     溶液检验;如已氧化,可向其中加入过量      以除去其中的Fe3+,反应的离子方程式为                               
答案


解析

核心考点
试题【(9分)FeSO4·7H2O晶体在空气中易被氧化,为检验其是否已被氧化,可取少量样品溶于适量水后加入     溶液检验;如已氧化,可向其中加入过量      以】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(15分)在常温下,Fe与水并不起反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。

(1)写出该反应的反应方程式                                   并指明该氧化还原反应的还原剂是         ,氧化剂是         
(2)圆底烧瓶中盛装的水,该装置受热后的主要作用是                         ;烧瓶底部放置了几片碎瓷片,其作用是                          
(3)试管中收集气体是             ,如果要在A处玻璃管处点燃该气体,则必须对该气体进行                       
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某化学兴趣小组用铁矿石(主要成分为Fe2O3,还有Si O2、A12O3等杂质)提取Fe2O3。操作讨程如下:

(1)(I)和(Ⅱ)步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是          
(2)沉淀A中主要含有         (填化学式),固体B是         (填化学式);
(3)滤液Y中的阴离子除OH-、Cl-外,还有         (填化学式);
(4)写出(Ⅱ)步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式                           
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(4分)向盛有少量FeCl3溶液的试管中滴加KSCN溶液,则溶液变成          色,若向盛有少量FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液,则会看到有   色沉淀生成,在空气中该沉淀最终变成    色,反应的化学方程式                            
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铁粉与水蒸气在高温条件下反应
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铁在氯气中燃烧
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