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题目
题型:不详难度:来源:
把少量废铁屑和铝粉的混合物溶于过量稀硫酸中(杂质不反应),过滤,除去杂质,在滤液中加入足量硝酸,再加入过量氨水,有沉淀生成。过滤,加热沉淀至质量不再发生变化,得到残渣。上述沉淀和残渣分别为(     )
A.Fe(OH)3 Al(OH)3 ;Fe2O3 Al2O3
B.Fe(OH)2 Al(OH)3 ;FeO Al2O3
C.Fe(OH)3 Fe(OH)2Al(OH)3 ;Fe3O4 Al2O3
D.Fe2O3 Al2O3;Fe(OH)2 Al(OH)3

答案
A
解析
溶解后为Fe2+和Al3+,加入硝酸后被氧化为Fe3+和Al3+,加入氨水后生成沉淀为Fe(OH)3  Al(OH)3 ;加热分解得到氧化物,故A正确。
核心考点
试题【把少量废铁屑和铝粉的混合物溶于过量稀硫酸中(杂质不反应),过滤,除去杂质,在滤液中加入足量硝酸,再加入过量氨水,有沉淀生成。过滤,加热沉淀至质量不再发生变化,得】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
将6 g铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和H2SO4的混合溶液中,充分反应得到200 mL 0.5 mol /L FeSO4溶液和0.896L的气体。试计算:
(1)反应消耗铁的质量;   (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。
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学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验,并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)

(1) 回答下列问题:所用铁粉中若有杂质,欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为__        __(填序号)。
A.稀盐酸B.氢氧化钠溶液C.浓硫酸D.FeCl3溶液
经除杂后的铁粉进一步干燥后装入反应容器。
(2)反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是_______________  ____。
D装置的作用:_______________________.
(3)该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸,过滤,用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体,设计流程如下:

①步骤I中通入Cl2的作用                      
(填:氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物)
②为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液,同学们设计了以下实验方案加以证明。
向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气,再滴加KSCN溶液,溶液呈现红色,证明该未知溶液是FeCl2溶液。你认为此方案是否合理       (填”合理”或”不合理”)。
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(8分)Fe跟Cl2在一定条件下反应,所得产物的化学式是         。将该产物溶于水配成溶液,分装在两支试管中。请回答:
(1)若向其中一支试管中滴加KSCN溶液,则溶液变成         色。
(2)向另一支试管中滴加NaOH溶液,现象为                    ,产物的化学式是______________。
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有一种物质俗称铁红,常用作红色油漆和涂料,它的化学式为(   )
A.FeOB.Fe2O3C.FeD.Fe3O4

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在FeCl2、CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉,充分反应后,滤出的不溶物中含有少量铁粉则滤液中
A.肯定有Fe2+,可能有Fe3+B.肯定有Fe3+,一定没有Cu2+
C.肯定有Cu2+,一定没有Fe3+D.肯定有Fe2+,一定没有Fe3+和Cu2+

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