题目
题型:不详难度:来源:
(1) 回答下列问题:所用铁粉中若有杂质,欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为__ __(填序号)。
A.稀盐酸 | B.氢氧化钠溶液 | C.浓硫酸 | D.FeCl3溶液 |
(2)反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是_______________ ____。
D装置的作用:_______________________.
(3)该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸,过滤,用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体,设计流程如下:
①步骤I中通入Cl2的作用
(填:氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物)
②为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液,同学们设计了以下实验方案加以证明。
向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气,再滴加KSCN溶液,溶液呈现红色,证明该未知溶液是FeCl2溶液。你认为此方案是否合理 (填”合理”或”不合理”)。
答案
(2) 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2 . 除去H2中的水蒸汽
(3)① 氧化剂 ② 不合理
解析
(2)首先在高温下铁粉与水蒸汽发生反应:3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2,混有水气的氢气经碱石灰干燥后,还原CuO
(3)Fe3O4 与盐酸反应:Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
①氯气可将FeCl2氧化:2FeCl2+Cl2=2FeCl3,氯气做氧化剂将FeCl2氧化
②如果原溶液中本身就含有铁盐,也可出现同样的实验现象,故此方案不合理
核心考点
试题【学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验,并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)(1) 回答下列问题:所用铁粉】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若向其中一支试管中滴加KSCN溶液,则溶液变成 色。
(2)向另一支试管中滴加NaOH溶液,现象为 ,产物的化学式是______________。
A.FeO | B.Fe2O3 | C.Fe | D.Fe3O4 |
A.肯定有Fe2+,可能有Fe3+ | B.肯定有Fe3+,一定没有Cu2+ |
C.肯定有Cu2+,一定没有Fe3+ | D.肯定有Fe2+,一定没有Fe3+和Cu2+ |
A.钢 | B.青铜 | C.铝合金 | D.氧化铁 |
A.CuSO4溶液 | B.稀HNO3溶液 | C.Fe2(SO4)3溶液 | D.Al2(SO4)3溶液 |
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