题目
题型:不详难度:来源:
(1)铁在自然界中以 态存在,其氧化物呈黑色的是 ,呈红褐色的是 (填写化学式)。
(2)铁在纯氧气中燃烧的化学方程式为 。
铁在氯气中反应的产物是 。
(3)要验证一种溶液中是否含有Fe3+、Fe2+,正确的实验方法是 。
A.向甲试管中加入试液,滴入KSCN溶液,若显血红色,证明一定存在Fe3+。
B.向乙试管中加入试液,滴入氯水,若氯水褪色,证明一定存在Fe2+。
C.向丙试管中加入试液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若显血红色,证明原溶液中一定存在Fe3+
(4)铁合金有下列数据:
钢 | |||
碳素钢(Fe、C、Mn、Si) | 合金钢 | ||
低碳钢 | 中碳钢 | 高碳钢 | 碳素钢+Cr、Mn、W、Ni、Co等 |
含碳量<0.3% | 含碳量0.3%--0.6% | 含碳量>0.6% | |
韧性好,强度低 | 韧性好、强度好 | 硬而脆 | 具有特殊性能 |
①A、B的作用是 ,
②充分加热完全反应后,D装置质量增加0.022g,该样品属于 钢。
③没有A、B装置,实验结果 (填“偏高”“偏低”“不影响”)
答案
(1)游离态、化合, FeO、Fe3O4, Fe2O3 (各1分=3分)
(2)3Fe+2O2 Fe3O4 (2分)
FeCl3 (1分)
(3)AB (2分)
(4)①除去空气中的二氧化碳和水蒸气 (2分)
②中碳 (2分)
③偏高 (1分)
解析
核心考点
举一反三
A.H+ B. Cu2+ C.Fe3+ D. Fe2+
A.最终生成白色沉淀 | B.最终生成红褐色沉淀 |
C.最终出现灰绿色沉淀 | D.无变化 |
A.用铜片作阴、阳极,电解氯化铜溶液 |
B.用铜片作阴、阳极,电解硫酸钾溶液 |
C.铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀 |
D.铜片和碳棒用导线相连后同时插入一烧杯内的氯化钠溶液中 |
(1)若铁粉有剩余,则容器中不可能有 ▲ 。
(2)若氯化铜有剩余,则容器中可能有 ▲ 或 ▲ 。
(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余,则容器中不可能有 ▲ ,一定有 ▲ 。
(4)若氯化铁有剩余,则容器中不可能有 ▲ 。
(1)请指出能正确得出实验结论的装置(填"A"、"B"或"C") 。
(2)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式 。
(3)怎样用简单方法检验收集到的气体,简述检验操作的方法和现象 。
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