题目
题型:不详难度:来源:
(1)四种物质的化学式:B________,C_______,E________,F_______;
(2)物质I溶液的颜色呈_______色;
(3)用实验方法鉴别H和I可用__________试剂,现象是_________________;
(4)写出G+H I+A+F的离子方程式_______________________________。
答案
(2)浅绿色
(3)KSCN 溶液显血红色
(4)2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S + 2H+
解析
A为淡黄色固体,A为S; B也是固体且B可被磁化, B为Fe; C呈黄绿色 C为Cl2; D为H2; E为FeS; F为HCl; G为H2S; H为FeCl3 ;I为FeCl2
(1)B:Fe C:Cl2 E:FeS F:HCl
(2)浅绿色
(3)KSCN 溶液显血红色
(4)2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S + 2H+
核心考点
试题【A、B、C、D为四种中学化学中常见的单质。常温时A为淡黄色固体,B也是固体且B可被磁化;C和D是双原子分子的气体,C呈黄绿色。E、F、G、H、I为五种化合物,E】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.铜在干燥的空气中和在潮湿的空气中存在的形态相同 |
B.相同质量的铜分别与足量的氯气、硫完全反应,失去的电子数相同 |
C.相同物质的量的浓硫酸分别与足量的铜和氧化铜反应,生成硫酸铜的量相同 |
D.相同质量的铜分别与足量的稀硝酸、浓硝酸完全反应,生成气体的物质的量不同 |
(1)高铁酸钠主要通过如下反应制取:
,则X的化学式为 。
(2)高铁酸钠是一种新型净水剂,在水中可以发生如下反应:
。由此看来,高铁酸钠能够***菌消毒是因为它具有 性,而能够除去水中悬浮物是因为 。
(3)FeO42-在水溶液中的存在形态如图所示。向pH=8的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为 。
(4)高铁电池是一种新型可充电电池,电解池为碱溶液,其反应式为
则电池正极材料是 ,充电时电池正极 (填“得”“失”)电子,放电时电池的负极反应式为 。
反应后溶液中Fe2+物质的量浓度是 mol/ L
(1)B处残留物的化学式为 。C处残留物的化学式为 。
(2)A→C整个反应过程中总反应的化学方程式为 。
(3)上述FeC2O4·2H2O在氩气气氛中进行热重分析的原因是 。
若将分解得到的600℃时的固体与足量的浓硫酸反应后,将溶液浓缩、冷却,有带9个结晶水的晶体析出,该晶体的化学式为 。
(4)现取1.44gFeC2O4放在某真空的密闭容器中,再充入0.04molCO,加热至1100℃,其中反应:FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)的平衡常数K=1/3,则反应达平衡时FeO的转化率为 。
A.测定密度 | B.放入硝酸中 | C.放入盐酸中 | D.观察外观 |
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