Fe与Fe2O3的混合物2.72g，加入到50mL 1.6mol/L盐酸中恰好完全溶解，经KSCN检验，溶液不显红色，若忽略溶液体积变化，写出反应的离子方程式 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

Fe与Fe₂O₃的混合物2.72g，加入到50mL 1.6mol/L盐酸中恰好完全溶解，经KSCN检验，溶液不显红色，若忽略溶液体积变化，写出反应的离子方程式，，。
反应后溶液中Fe²^＋物质的量浓度是 mol/ L

答案

（离子方程式各1分） Fe + 2H⁺ ="==" Fe²⁺ + H₂ Fe₂ O₃ +6H⁺="=" 2Fe²⁺+3 H₂O Fe +2Fe³⁺="=3" Fe²⁺
0.8 mol/ L（4分）

解析

略

核心考点

试题【Fe与Fe2O3的混合物2.72g，加入到50mL 1.6mol/L盐酸中恰好完全溶解，经KSCN检验，溶液不显红色，若忽略溶液体积变化，写出反应的离子方程式】；主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]

举一反三

．（8分）草酸亚铁晶体（FeC₂O₄·2H₂O）常用作分析试剂及显影剂等。下图是将一定质量的草酸亚铁在氩气氛围中进行热重分析的示意图（TG%表示残留固体质量占原样品质量的百分数）。请回答下列问题：

（1）B处残留物的化学式为       。C处残留物的化学式为            。
（2）A→C整个反应过程中总反应的化学方程式为                         。
（3）上述FeC₂O₄·2H₂O在氩气气氛中进行热重分析的原因是                 。
若将分解得到的600℃时的固体与足量的浓硫酸反应后，将溶液浓缩、冷却，有带9个结晶水的晶体析出，该晶体的化学式为                  。
（4）现取1.44gFeC₂O₄放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO，加热至1100℃，其中反应：FeO(s) + CO(g)

Fe(s) + CO₂(g)的平衡常数K=1/3，则反应达平衡时FeO的转化率为。

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用铜锌合金制成假元宝欺骗行人事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是

A．测定密度

B．放入硝酸中

C．放入盐酸中

D．观察外观

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最近科学家冶炼出了纯度高达99．9999%的铁，根据你的推测，下列性质它不可能具有的是

A．硬度比生铁低	B．在潮湿的空气中放置不易生锈
C．在冷的浓硫酸中可以钝化	D．与4mol/L盐酸反应的速率比生铁快

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（8分）A、F、G是单质，其中A、F是金属单质，且A是现在用途最广用量最大的金属。F具有黄色的焰色反应，G是黄绿色气体；B、C、D、E是化合物；E到D的现象为白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，它们之间存在如下图所示的转化关系（生成物没有全部写出）：

（1）推断：A__________F_______（填化学式）
（2）写出E→D的化学方程式_____ _______。
（3）写出C→B的离子方程式____________ ____________。

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已知氧化性Fe³^＋＞Cu²^＋＞Fe²^＋。现有一包铁粉和铜粉混合粉末，某研究小组同学为了确定其组成，利用1.2mol/L的FeCl₃溶液（其他用品略），与混合粉末反应，实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：

组别
V[FeCl₃(aq)]/mL	50	50	50	50
混合粉末质量/g	1.2	2.4	3.6.	4.8
反应后剩余固体质量/g	0	0.64	1.92	3.12

分析表中数据，下列结论正确的是
A．第①组反应后溶液中剩余c(Fe³⁺)=0.4mol/L B．第②、③组剩余固体全是铜
C．第④组的滤液中c(Fe²⁺)=2.0mol/L D．原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu)=1∶2

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