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题目
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.(8分)草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)常用作分析试剂及显影剂等。下图是将一定质量的草酸亚铁在氩气氛围中进行热重分析的示意图(TG%表示残留固体质量占原样品质量的百分数)。请回答下列问题:

(1)B处残留物的化学式为       。C处残留物的化学式为            
(2)A→C整个反应过程中总反应的化学方程式为                         
(3)上述FeC2O4·2H2O在氩气气氛中进行热重分析的原因是                 
若将分解得到的600℃时的固体与足量的浓硫酸反应后,将溶液浓缩、冷却,有带9个结晶水的晶体析出,该晶体的化学式为                  
(4)现取1.44gFeC2O4放在某真空的密闭容器中,再充入0.04molCO,加热至1100℃,其中反应:FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)的平衡常数K=1/3,则反应达平衡时FeO的转化率为       
答案
(1)Fe2C2O4    FeO         (2) Fe2C2O4·2H2O FeO+CO↑+CO2↑+2H2O
(3)防止FeC2O4在加热过程中被空气中的氧气氧化。   Fe2(SO4)3·9H2O    (4)50%
解析
A→B段为FeC2O4·2H2O生成FeC2O4和水的过程;B→60%段为FeC2O4生成FeCO3和CO过程;60%→C段为FeCO3生成FeO和CO2的过程;所以
(1)B处残留物的化学式为Fe2C2O4;C处残留物的化学式为FeO;
(2)A→C整个反应过程中总反应的化学方程式为:Fe2C2O4·2H2O==FeO+CO↑+CO2↑+2H2O;
(3)FeC2O4·2H2O在氩气气氛中进行热重分析的原因是:防止FeC2O4在加热过程中被空气中的氧气氧化。
(4)由可逆反应过程“三段法”(起始物质的量、变化物质的量、平衡物质的量)可得,反应达平衡时FeO的转化率为50%;
核心考点
试题【.(8分)草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)常用作分析试剂及显影剂等。下图是将一定质量的草酸亚铁在氩气氛围中进行热重分析的示意图(TG%表示残留固体质量占原】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
用铜锌合金制成假元宝欺骗行人事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是
A.测定密度B.放入硝酸中C.放入盐酸中D.观察外观

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最近科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁,根据你的推测,下列性质它不可能具有的是
A.硬度比生铁低B.在潮湿的空气中放置不易生锈
C.在冷的浓硫酸中可以钝化D.与4mol/L盐酸反应的速率比生铁快

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(8分)A、F、G是单质,其中A、F是金属单质,且A是现在用途最广用量最大的金属。F具有黄色的焰色反应,G是黄绿色气体;B、C、D、E是化合物;E到D的现象为白色沉淀变为灰绿色,最后变为红褐色,它们之间存在如下图所示的转化关系(生成物没有全部写出):

(1)推断:A__________F_______(填化学式)
(2)写出E→D的化学方程式_____                                  _______。
(3)写出C→B的离子方程式____________                      ____________。
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已知氧化性Fe3>Cu2>Fe2。现有一包铁粉和铜粉混合粉末,某研究小组同学为了确定其组成,利用1.2mol/L的FeCl3溶液(其他用品略),与混合粉末反应,实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变):
组别
 
 
 
 
V[FeCl3(aq)]/mL
50
50
50
50
混合粉末质量/g
1.2
2.4
3.6.
4.8
反应后剩余固体质量/g
0
0.64
1.92
3.12
分析表中数据,下列结论正确的是
A.第①组反应后溶液中剩余c(Fe3+)=0.4mol/L         B.第②、③组剩余固体全是铜
C.第④组的滤液中c(Fe2+)=2.0mol/L            D.原混合粉末中n(Fe)∶n(Cu)=1∶2
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铁和氧化铁的混合物共a mol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到氢气2bg,且向反应后的溶液中加人KSCN溶液,不显红色,则原混合物中氧化铁的物质的量为
A.    B (a — b) mol
C   D. (a+b) mol
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