题目
题型:不详难度:来源:
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入的试剂是 。A中反应的离子方程式是 。
(2)实验开始时先应将活塞D (填“打开”“关闭”或“无关系”),C中收集到气体的主要成分是 。
(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程 。
(4)拔去装置B中的橡皮塞,使空气进入,写出有关反应的化学方程式 。
答案
(3)关闭活塞D,使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应
(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
解析
试题分析:(1)A装置是制取FeSO4的装置,所以先加入的试剂是铁屑,发生的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑。
(2)实验开始时,应该先排除装置中的空气,所以应该先把活塞D打开,让产生的氢气充满整个装置。
(3)当整个装置充满氢气后,关闭活塞D,由于A中继续产生气体会将生成的FeSO4压入到B装置中,因此反应产生了Fe(OH)2。
(4)空气进入会将Fe(OH)2氧化,其反应为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
点评:本题的关键是要分析出活塞D的用处。
核心考点
试题【(12分)图示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol·L-1的硫酸,其他试剂任选。填写下列空白:(1)B中盛】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A. NaHCO3 | B.FeCl3 | C.CuSO4 | D.NaHSO4 |
A.H2 | B.CO | C.Al | D.Cl2气 |
A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4 |
B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 |
C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤 |
D.常温下,将铁钉投入浓硝酸中可生成Fe(NO3)2 |
A.Fe3+ | B.Cu2+ | C.Fe2+ | D.Zn2+ |
A.滴入KSCN溶液 | B.加入铁粉 | C.加入铜粉 | D.通入氯气 |
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