题目
题型:不详难度:来源:
(1)NO的体积为 _L,NO2的体积为 _L;(保留2位有效数字)
(2)待产生的气体全部释放后,向溶液中加入V mL a mol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为 mol·L-1。(列出计算式即可)
答案
解析
试题分析:(1)设混合气中NO和NO2的物质的量分别是x和y
则x+y=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol
金属铜的物质的量是32.64g÷64g/mol=0.51mol
则根据电子的得失守恒可知3x+y=0.51mol×2
解得x=0.26mol、y=0.24mol
所以NO和NO2的体积分别是0.26mol×22.4L/mol=5.8L
0.24mol×22.4L/mol=5.4L
(2)溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀后,溶液中的溶质恰好是硝酸钠
则根据原子守恒可知,硝酸钠的物质的量是0.001Vamol
所以原硝酸溶液的浓度为=
点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,侧重对学生能力的培养与基础知识的巩固与训练,难度不大。有助于培养学生的逻辑推理能力和规范的答题能力,也有利于提高学生的应试能力和学习效率。该题的关键是利用好几种守恒关系,即原子守恒、电子的得失守恒以及质量守恒定律等
核心考点
试题【将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答:(要写计算过程)(1)NO的体】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
方案甲 | 取该红色沉淀溶于稀硫酸中,观察是否有残渣。 |
方案乙 | 取该红色沉淀溶于稀硝酸中,观察溶液颜色。 |
方案丙 | 称取红色沉淀a g,在空气中充分灼烧至完全变黑,并在干燥器中冷却,再称重,反复多次直到固体恒重称的固体质量为b g,比较a和b的关系。 |
(2)上述三个方案中,你认为最合理的是 ,实施该实验方案能说明红色沉淀仅是Cu2O的依据是 ;
(3)小林同学针对上述质疑,提出新的试验方案并组装出下列实验装置,根据实验前后红色样品质量比较验证上述猜测。进行该实验时,称量装有红色样品的双通管并连接各仪器之后,点燃酒精灯前,应进行的实验操作是 。
A.H2S | B.S | C.FeS | D.FeCl2 |
A.盐酸 | B.2-丙醇 | C.一氧化碳 | D.硝酸 |
(1)试计算被还原的硫酸的物质的量。
(2)将得到的CuSO4溶液加水配成500ml溶液,则500mlCuSO4溶液中CuSO4的的物质的量浓度是多少?
A.等于50 mL | B.大于50 mL | C.等于100 mL | D.大于100 mL |
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