题目
题型:不详难度:来源:
A.浓硫酸既表现了强氧化性,又表现了酸性 |
B.品红溶液的作用是吸收SO2,防止空气污染 |
C.该实验体现环境保护和节约化学试剂的理念 |
D.装置②中盛放的试剂可能NaOH是溶液 |
答案
解析
试题分析:铜丝与过量浓硫酸生成了二氧化硫和水和硫酸铜,所以浓硫酸既表现了强氧化性,又表现了酸性,故A正确;B错误,品红溶液的作业是检验是否有二氧化硫生成,②中装的是吸收多余的二氧化硫,防止其污染空气,盛放的试剂可能NaOH是溶液,故C、D正确。答案为B。
点评:本题考查了铜与浓硫酸制备二氧化硫的实验,该题难度适中,是一道不错的题目。
核心考点
举一反三
A.Fe3O4是一种红棕色粉末,俗称铁红 |
B.Fe(OH)2为白色固体,不溶于水,能在空气中稳定存在 |
C.除去FeCl2中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤 |
D.检验FeCl2溶液是否变质的方法是:加入KSCN溶液,观察是否有血红色沉淀产生 |
⑴加热胆矾晶体: ,( );
⑵生成蓝色沉淀: ,( );
⑶生成红色物质: ,( )。
A.504ml | B.168ml | C.336ml | D.224ml |
请回答下列问题:
(1)硬质试管中发生反应的化学方程式为____________________________________。
(2)该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分,设计了如下实验方案:
①待硬质试管冷却后,取少许固体物质于试管中,并向试管中加稀硫酸得溶液B;
②取少量溶液B于试管中,滴加几滴KSCN溶液,结果溶液未变红色,说明硬质试管中固体物质的成分有:____________________________。(填化学式)
(3)该同学马上另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反应。若按图
所示的操作,可观察到先生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出与上述现象相关的反应的化学方程式:
① ;
② 。
(4)一段时间后,该同学发现(2)中未变红的溶液变成红色,说明Fe2+ 具有 性。由此可知,实验室中FeSO4溶液要临时配制并加少量铁粉的原因是 。(用离子方程式表示)
A.碘化钾固体 | B.氯水 | C.铁粉 | D.铜粉 |
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