题目
题型:不详难度:来源:
A.原子半径:W>Z>Y>X |
B.相等物质的量浓度的气态氢化物溶液的pH: X>Z>W |
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X |
D.四种元素的单质中,Z单质的熔沸点最低 |
答案
解析
试题分析:X、Y、Z、W均为短周期元素,Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,则Y原子有2个电子层,所以Y为氧元素,根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知,X为氮元素,Z为硫元素,W为氯元素。A、同周期元素的从左到右原子半径逐渐减小,则X>Y,Z>W,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,且原子核外电子层数越多,半径越大,则W>X,所以原子半径大小顺序为Z>W>X>Y,故A错误;B、四种元素对应的氢化物分别为NH3、H2O、H2S、HCl,其中NH3的水溶液呈碱性,H2O呈中性,H2S为弱酸,HCl的水溶液为强酸,所以相等物质的量浓度的气态氢化物溶液的pH:X>Y>Z>W,故B正确;C、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,根据元素的非金属性越强,对应最高价氧化物的水化物的酸性越强可知最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Z,故D错误;D、四种元素对应的单质中,S在常温下为固体,熔沸点最高,其它元素对应的单质在常温下为气体,故D错误。
核心考点
试题【X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法中正确的是 A.原子半径:W>Z>Y&】;主要考察你对物质的组成等知识点的理解。[详细]
举一反三
请回答下列问题:
(1)C,N,O的第一电离能由大到小的顺序为 。
(2)写出基态Cu+的核外电子排布式 。
(3)配合物Cu(NH3)3(CO)Ac中心原子的配位数为 。
(4)写出与CO互为等电子体的离子 。(任写一个)
(5)在一定条件下NH3与CO2能合成化肥尿素[CO(NH2)2],尿素中 C原子和N原子轨道的杂化类型分别为 ;1 mol尿素分子中,σ键的数目为 。
A.N和As属于第VA族元素,N原子得电子能力比As原子强 |
B.族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素 |
C.元素周期表中,位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素 |
D.Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸,且酸性依次增强 |
A.原子核内的中子数为8 |
B.和的化学性质几乎相同 |
C.H2与H2质子数不同 |
D.H2和D2属于同位素 |
A.该元素的单质性质活泼,具有较强的还原性,可以用于某些金属冶炼 |
B.该元素的单质常温下不与浓硫酸反应 |
C.该元素的单质无需特别保存,因为其性质稳定,不易与空气中的成分反应 |
D.该元素的最高价氧化物对应的水化物只能与酸反应 |
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