题目

题型：不详难度：来源：

（1）向FeCl₃溶液中加入a g的铜粉，搅拌使之全部溶解，溶液中一定有的阳离子是_________。可能有的阳离子是       。发生反应的离子方程式为                   ；再向其中加入 b g铁粉，充分反应后过滤得滤渣c g，可能发生反应的离子方程式为                。若已知 a＞b＞c，则 c克滤渣是_________。
（2）鉴别Na₂SO₃溶液和稀H₂SO₄。请按要求完成下表：

步骤	操作	现象及结论
1	用甲、乙两支试管分别取两种溶液各少许。
2	用胶头滴管向甲试管中逐滴滴加BaCl2溶液至过量。
3	。	，则甲是    ，乙是   。               ，则甲是   ，乙是   。

 
说明：第3步不能使用其他任何仪器（包括胶头滴管）和试剂。

答案

（12分）
（1）Fe²⁺、Cu²⁺       Fe³⁺       Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺         
2Fe³⁺ + Fe= 3Fe²⁺ 、 Fe+ Cu²⁺= Fe²⁺ + Cu         Cu
（2）将乙试管中溶液逐渐倒入甲试管，边加边振荡    有气泡产生  Na₂SO₃溶液  稀H₂SO₄   先无气泡产生，后来有刺激性气味气体放出   稀H₂SO₄   Na₂SO₃溶液  

解析

试题分析：（1）氯化铁溶液能氧化铜，为了使之完全溶解，氯化铁溶液可能过量；由于Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺，则溶解铜后的溶液中一定含有的金属阳离子为Fe²⁺、Cu²⁺，可能有的是Fe³⁺；由于氧化性：Fe³⁺ >Cu²⁺>Fe²⁺，则加入一定量的铁粉时，先发生的反应为2Fe³⁺ + Fe= 3Fe²⁺，铁离子被还原后，过量的铁粉还能再发生反应Fe+ Cu²⁺= Fe²⁺ + Cu，由于a>b>c，说明最终溶液中金属阳离子一定含有Fe²⁺、Cu²⁺，因此滤渣中肯定没有Fe，只有Cu；（2）、若步骤2甲的试管中反应式为Na₂SO₃+BaCl₂=BaSO₃↓+2NaCl或、H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl，第3步不能使用其它任何仪器和试剂，只能将乙试管中溶液逐渐倒入甲试管，若沉淀不溶解，但有气泡产生，则甲是Na₂SO₃溶液，乙是稀H₂SO₄；若先无气泡，后有气泡产生，则甲是稀H₂SO₄，乙是Na₂SO₃溶液；因为BaSO₃与稀H₂SO₄混合立即反应，生成硫酸钡沉淀、SO₂和H₂O，而稀HCl与少量的Na₂SO₃反应时无明显现象，生成NaHSO3，与足量的Na₂SO₃溶液反应时生成SO₂。³⁺的氧化性、Cu的还原性、氧化还原反应的先后、物质推断、物质检验方案的设计、离子方程式的书写等相关知识。