题目
题型:不详难度:来源:
A.一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、Clˉ |
B.c(Fe2+)︰c(Cu2+) = 2︰1 |
C.c(Fe2+)︰c(Fe 3+) = 3︰1 |
D.c(Clˉ) =" 6mol" / L,c(Fe 2+) =" 1.2mol" / L |
答案
解析
试题分析:这是Fe3+和Cu反应后的混合溶液根据2Fe3+ +Cu ===2Fe2+ +Cu2+的反应式,废液中Fe2+和Cu2+的浓度比必为2:1,生成8.61g AgCl沉淀,10mL溶液中有0.06molCl-;又已知10mL溶液可反应掉0.256g=0.004mol的Cu,可知10mL溶液中Fe3+=0.008mol,则这,10mL溶液中含有0.008molFeCl3,0.012molFe2+,0.06molCu2+可知答案C是错误的. 3+和金属单质的反应
核心考点
试题【某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成,进行如下实验:(1)取10mL废液加入足量的AgNO3溶液,生成沉淀】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
请根据上面流程,回答以下问题:
(1)操作I是配制溶液,所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有 、 .(填仪器名称)
(2)下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是________________(填写序号)。
①未洗涤烧杯和玻璃棒
②定容时俯视容量瓶的刻度线
③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
④摇匀后,发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
(3)请写出加入氯水发生的离子方程式 ,
(4)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 。
(5)若原样品质量a为50g,加热后红棕色固体质量b为3g,则样品中铁元素的质量分数是 。
A.氯水和氯化亚铁溶液 | B.铁屑和氯化铜溶液 |
C.铁屑和过量稀硫酸 | D.过量铁屑和氯化铁溶液 |
A.锌粉 | B.镁粉 | C.铁粉 | D.铝粉 |
A.1:4 | B.2:1 | C.4:1 | D.3:4 |
A.仅用KSCN可以检验Fe2+ | B.可以用NaOH溶液检验Fe3+ |
C.通过化合反应可以得到Fe(OH)3 | D.通过化合反应可以得到FeCl2 |
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