题目
题型:不详难度:来源:
请根据上面流程,回答以下问题:
(1)操作I是配制溶液,所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有 、 .(填仪器名称)
(2)下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是________________(填写序号)。
①未洗涤烧杯和玻璃棒
②定容时俯视容量瓶的刻度线
③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
④摇匀后,发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
(3)请写出加入氯水发生的离子方程式 ,
(4)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 。
(5)若原样品质量a为50g,加热后红棕色固体质量b为3g,则样品中铁元素的质量分数是 。
答案
(2)①④ (2分)
(3)2Fe 2++Cl2=2Fe 3++ 2Cl- (2分)
(4)取少量洗出液,滴加AgNO3溶液,若无沉淀生成,则证明洗涤干净 (2分)
(5)铁元素的质量分数是42%
解析
试题分析:(1)由图可知,操作I是将加入盐酸反应的溶液稀释成250.00mL溶液,故需要250mL容量瓶、胶头滴管;
(2)①④偏小,②偏高;③无影响
(3)加氯水就是让+2价铁变为+3价,发生反应为2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl-;
(4)洗涤的是氢氧化铁沉淀,溶液中是氯化铵溶液,可以检验Cl-看沉淀是否洗涤干净。取最后一次洗涤液,滴加滴加AgNO3溶液,若无沉淀生成,则证明洗涤干净。
(5)从250ml溶液中取25ml溶液试验得到红棕色固体质量b为3g,则原固体250ml溶液得到红棕色固体质量为30g,氧化铁中铁的质量分数112/116,所以30g固体中铁的质量112/116×30g. 样品中铁元素的质量分数是112/116×30g/50g×100℅=42℅
核心考点
试题【某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:请根据上面流程,回答以下问题:(1)操作I是配制溶液,所用到的玻璃仪器除烧】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氯水和氯化亚铁溶液 | B.铁屑和氯化铜溶液 |
C.铁屑和过量稀硫酸 | D.过量铁屑和氯化铁溶液 |
A.锌粉 | B.镁粉 | C.铁粉 | D.铝粉 |
A.1:4 | B.2:1 | C.4:1 | D.3:4 |
A.仅用KSCN可以检验Fe2+ | B.可以用NaOH溶液检验Fe3+ |
C.通过化合反应可以得到Fe(OH)3 | D.通过化合反应可以得到FeCl2 |
①Fe2O3、Fe3O4、FeO;②FeO、Fe3O4;③Fe3O4、Fe2O3;④FeO、Fe2O3
A.①② | B.②③ | C.③④ | D.①④ |
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