题目
题型:不详难度:来源:
A.因为NH3·H2O是弱碱,所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3 |
B.向FeI2溶液中通入少量Cl2,再滴加少量CCl4,振荡、静置,下层液体为紫色 |
C.向一定体积的热浓硫酸中加入过量的铁粉,生成的气体能被烧碱溶液完全吸收 |
D.将SO2气体通入溴水,欲检验溶液中是否有生成,可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液 |
答案
解析
核心考点
试题【下列叙述正确的是( )A.因为NH3·H2O是弱碱,所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3B.向FeI2溶液中通入少量Cl2,再滴加少量CCl4】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
①反应C+GB+H能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接;
②I是一种常见的温室气体,它和E可以发生反应:2E+I2F+D,F中E元素的质量分数为60%。
回答问题:
(1)①中反应的化学方程式为:________________________________________;
(2)1.6 g G溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,计算至少需铜粉的质量(写出离子方程式和计算过程);__________________________________________。
(3)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为:___________________________,反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为:_________________________;
(4)E在I中燃烧观察到的现象是:____________________________________。
【探究一】设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验。
(1)硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为______________________________。
(2)反应前A中投放碎瓷片的目的是____________________________________。
(3)装置E中的现象是________________________________________________。
【探究二】设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。
(4)待硬质玻璃管B冷却后,取少许其中的固体物质溶于_______后,将所得溶液分成两份。
(5)一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色,推断硬质玻璃管B中固体物质的成分(选填序号,下同)为_______;若溶液未变红色,推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为_______。
①一定有Fe3O4 ②一定有Fe
③只有Fe3O4 ④只有Fe
(6)另一份用_______(填仪器名称)加入_______,可以证明溶液中存在Fe2+。
【探究三】设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。
(7)试剂b的化学式是_______。
(8)计算反应后B装置中铁元素的质量分数为_______。
请回答下列问题:
(1)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是:取样,先滴加KSCN溶液,再滴加_______,该过程的现象为:__________________________________________。
(2)步骤②加入过量H2O2的目的是:____________________________________。
(3)步骤③中反应的离子方程式是:_____________________________________。
(4)步骤④中一系列处理的操作步骤:过滤、_______、灼烧、_______、称量。
(5)若实验中铁无损耗,则每片补血剂中含铁元素的质量为_______g。
A.①② | B.②④ | C.②③ | D.①④ |
A.熔点比生铁的低 |
B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快 |
C.在冷的浓硫酸中可以钝化 |
D.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀 |
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