题目
题型:不详难度:来源:
A.①② | B.②④ | C.②③ | D.①④ |
答案
解析
核心考点
试题【在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入下列固体粉末:①FeCl2;②Fe2O3;③Zn;④KNO3,铜粉可溶解的是( )A.①②B.②④C.②③D.①④】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.熔点比生铁的低 |
B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快 |
C.在冷的浓硫酸中可以钝化 |
D.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀 |
已知:① 4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O
②部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表
沉淀物 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
开始沉淀pH | 4.7 | 2.7 | 7.6 |
完全沉淀pH | 6.7 | 3.7 | 9.6 |
(1)试剂a是__________,试剂b是__________。
(2)操作X应为蒸发浓缩、__________、__________。
(3)反应Ⅱ中加CuO调pH为__________,目的是使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀,防止生成Cu(OH)2沉淀。
(4)反应Ⅴ的离子方程式为:__________________________________________。
为了获得白色的Fe(OH)2沉淀,可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
(1)用FeSO4晶体配制上述FeSO4溶液时我觉得还需加入 来防止Fe2+被氧化。
(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用 的方法。
(3)检验Fe3+的最佳试剂是 ,简述其检验方法: 。
根据实验所得数据,关于混合物相关说法正确的是( )
A.生成气体质量为0.2g |
B.原混合物中铁的质量分数无法计算 |
C.实验中反应的H2SO4质量为10.78g |
D.原混合物中铜元素的质量不一定为0.64g |
(1)H的化学式为 。
(2)写出I与Fe反应生成G的离子方程式为 。
(3)反应①的化学方程式为 。
(4)反应②的离子方程式为 。
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