题目
题型:不详难度:来源:
根据实验所得数据,关于混合物相关说法正确的是( )
A.生成气体质量为0.2g |
B.原混合物中铁的质量分数无法计算 |
C.实验中反应的H2SO4质量为10.78g |
D.原混合物中铜元素的质量不一定为0.64g |
答案
解析
试题解析:由题意分析可知:可燃性气体为氢气,浅绿色溶液为硫酸亚铁溶液,红色固体为金属铜。A、由以上分析可计算出CuO的质量是0.80g,Fe的质量是6.16g,其中用于置换出铜的Fe是0.56g,用于和稀硫酸反应置换出氢气的Fe是5.60g,因此生成的气体的质量为0.2g,正确;B、Fe的质量是6.16g,所以可以计算出铁的质量分数,错误;C、最终的溶液是硫酸亚铁溶液,由元素守恒可知:Fe~ FeSO4~H2SO4,所以反应的硫酸质量为10.78g,正确;D、原混合物中铜元素的质量也即铜单质的质量为0.64g,错误,答案选A、C。
核心考点
试题【有一铁粉和氧化铜的混合物6.96g,进行如下实验:根据实验所得数据,关于混合物相关说法正确的是( )A.生成气体质量为0.2gB.原混合物中铁的质量分数无】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)H的化学式为 。
(2)写出I与Fe反应生成G的离子方程式为 。
(3)反应①的化学方程式为 。
(4)反应②的离子方程式为 。
A.3︰14 | B.1︰7 | C.2︰7 | D.3︰2 |
【实验前准备】
(1)理论分析 小组成员从理论上分析,认为下列分解产物不可能的是 。
a.Fe2O3、SO3、H2O b.Fe2O3、SO2、SO3、H2O
c.FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O
(2)查阅资料 常压下SO3熔点16.8℃,沸点44.6℃
【实验探究】
针对以上可能的组合猜想,该学习小组设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略):
(3)实验过程
①仪器连接后,检查装置A与B气密性的操作为 。
②取一定量绿矾固体置于A中,通入N2以驱尽装置内的空气,关闭k,用酒精灯加热
双通管。
③观察到A 中固体逐渐变红棕色,B中试管收集到无色液体,C中溶液褪色。
④待A中反应完全并冷却至室温后,取少量反应后固体于试管中,加入硫酸溶解,取
少量滴入几滴KSCN溶液,溶液变红色。
⑤往B装置的试管中滴入几滴BaCl2溶液,溶液变浑浊。
( 4)实验结果分析
结论1:B中收集到的液体是 。
结论2:C中溶液褪色,可推知产物中有 。
结论3:综合分析上述实验③和④可推知固体产物一定有Fe2O3。
【实验反思】
(5)请指出该小组设计的实验装置的明显不足: 。
(6)分解后的固体中可能含有少量FeO,取上述实验④中盐酸溶解后的溶液少许于试管中,
选用一种试剂鉴别,该试剂最合适的是 。
a.氯水和KSCN溶液 b.酸性KMnO4溶液 c. H2O2 d. NaOH溶液
A.用盐酸可以洗去铜表面的铜锈 |
B.0.1mol/L的CuSO4溶液中,Cu2+的数目一定小于0.1NA |
C.在CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉,若有固体残留,则其中一定含有铜 |
D.在FeSO4溶液中加入CuS固体,溶液中c(Fe2+)不变,说明Ksp(CuS)远小于Ksp(FeS) |
【查阅资料】Cu2O是一种碱性氧化物.溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO。
【提出假设】
假设1:红色粉末是Fe2O3。假设2:红色粉末是Cu2O。假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。
【设计探究实验】
取少量粉末放入足量稀硫酸中.在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
(1)若假设1成立,则实验现象是 。
(2)滴加KSCN试剂后溶液不变红色.某同学认为原同体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗? 。简述你的理由(不需写出反应的化学方程式): 。
(3)若固体粉末未完全溶解,仍然有固体存在.滴加KSCN试剂时溶液不变红色.则证明原固体粉末是 ,写出发生的氧化还原反应的离子方程式: 。
【探究延伸】
(4)经过实验分析.确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经过查阅资料得知.在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下:
实验小组设汁如下实验方案:
①试剂1为 .试剂2为 . (填字母)
A.氯水 | B.H2O2 | C.NaOH | D.CuO |
③操作II为 。
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