题目
题型:不详难度:来源:
A.用盐酸可以洗去铜表面的铜锈 |
B.0.1mol/L的CuSO4溶液中,Cu2+的数目一定小于0.1NA |
C.在CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉,若有固体残留,则其中一定含有铜 |
D.在FeSO4溶液中加入CuS固体,溶液中c(Fe2+)不变,说明Ksp(CuS)远小于Ksp(FeS) |
答案
解析
试题分析:A、铜锈的主要成分是碱式碳酸铜,所以可用盐酸可以洗去铜表面的铜锈,A正确;B、由于不能确定硫酸铜溶液的体积,因此0.1mol/L的CuSO4溶液中,Cu2+的数目不一定小于0.1NA,B不正确;C、铁离子的氧化性强于铜离子,所以在CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉,铁首先与铁离子发生氧化还原反应,然后再与铜离子发生置换反应。因此若有固体残留,则其中一定含有铜,C正确;D、在FeSO4溶液中加入CuS固体,溶液中c(Fe2+)不变,说明不能生成硫化亚铁。因此根据沉淀容易向更难溶的方向转化可知Ksp(CuS)远小于Ksp(FeS),D正确,答案选B。
核心考点
试题【下列有关含铜化合物的说法错误的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)A.用盐酸可以洗去铜表面的铜锈B.0.1mol/L的CuSO4溶液中,Cu2+的数目一定小于0.1】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
【查阅资料】Cu2O是一种碱性氧化物.溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO。
【提出假设】
假设1:红色粉末是Fe2O3。假设2:红色粉末是Cu2O。假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。
【设计探究实验】
取少量粉末放入足量稀硫酸中.在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
(1)若假设1成立,则实验现象是 。
(2)滴加KSCN试剂后溶液不变红色.某同学认为原同体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗? 。简述你的理由(不需写出反应的化学方程式): 。
(3)若固体粉末未完全溶解,仍然有固体存在.滴加KSCN试剂时溶液不变红色.则证明原固体粉末是 ,写出发生的氧化还原反应的离子方程式: 。
【探究延伸】
(4)经过实验分析.确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4·5H2O)。经过查阅资料得知.在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下:
实验小组设汁如下实验方案:
①试剂1为 .试剂2为 . (填字母)
A.氯水 | B.H2O2 | C.NaOH | D.CuO |
③操作II为 。
(1)将光亮的紫红色铜丝绕几圈后,在酒精灯火焰上加热,等铜丝变黑后,趁热将铜丝插入疏松的氯化铵晶体里,即刻发现有白色烟雾生成,拿出铜丝后,铜丝又转变为光亮的紫红色。在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜即利用了该原理,请完成该反应:
(2)利用下列装置,进行与金属氧化物MxOy反应生成M、H2、H2O,通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。
①仪器a的名称为__________,仪器b中装人的试剂可以是____________.
②按气流方向正确的装置连接顺序为(填序号,装置可重复使用):___________。
③实验结束时,应首先__________(填序号)。
I.熄灭A装置的酒精灯
II.停止从a中滴加液体
④若实验中准确称取金属氧化物的质量为mg,完全反应后,测得生成水的质量为ng,则M的相对原子质量为__________(用含X、y、m、n的式子表示)。
(3)若金属氧化物MxOy为Fe2O3,将反应后固体溶于稀硫酸,然后滴加KSCN溶液没发生明显变化。推测该固体成分可能是(将化学式填人下表,你认为有几种可能填几种)。
(1)制备过程中用铂皿而不用玻璃器皿的原因是______________________________________(用化学方程式表示)。
(2) 锂/氟化铜电池放电时总反应为置换反应,其化学方程式为____________________________________________________。
(3)准备称取上述制备的样品(仅含CuF2和CuO) 2.120 g,在通风橱中加入稀硫酸至完全溶解,然后加入足量的氢氧化钠溶液,得沉淀,将沉淀充分灼烧,得1.680 g黑色固体,计算样品中CuF2和CuO的物质的量之比。
(1)“酸浸”过程中Fe3O4发生反应的离子方程式为______________________________。为提高“酸浸”中铁元素的浸出率,除了采用合适的液固比和循环浸取外,适宜的条件还有____________________、____________________。(任举两例)
(2)调节pH至5.5的目的是______________________________________。
(3)滤液②中加入NH4HCO3时需要控制反应温度不能过高,原因是__________________________________________________。(答一点即可)
(4)在空气中煅烧FeCO3制备高纯氧化铁的化学方程式为_______________________________________________________。
(1)写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式___________________________。
(2)回收S过程中温度控制在50~60 ℃之间,不宜过高或过低的原因是____________________、____________________。
(3)气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质,该反应的化学方程式为______________________;向滤液M中加入(或通入)下列________(填字母)物质,得到另一种可循环利用的物质。
a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾
(4)保温除铁过程中加入CuO的目的是____________________;蒸发浓缩时,要用硝酸调节溶液的pH,其理由是______________________________。
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