题目
题型:不详难度:来源:
(1)若D为金属单质,且D是用量最大、用途最广的金属,若加热蒸干B的溶液没有得到B的盐,则B的化学式可能为__________________________。
(2)若A常用作制冷剂,B和D为空气的主要成分,则反应(Ⅲ) 的化学方程式为______________。
(3)若D为氯碱工业的重要产品,反应(Ⅲ)的离子方程式可以是_________________________。
(4)若D为酸或酸性气体,则A、B、C、D可以是________________(请按顺序写出合理的答案)。
答案
(2)4NH3+6NO5N2+6H2O
(3)Al3++3AlO2-+6H2O====4Al(OH)3↓
(4)NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CO2(或NaOH、Na2SO3、NaHSO3、SO2)(或其他合理答案)
解析
试题分析:(1)根据题意知,D是用量最大、用途最广的金属,则D为铁单质,具有变价,含有铁元素的B与铁反应生成C,说明B中铁元素为+3价,C中铁元素为+2价,A将铁氧化为+3价,同时A也能将含+2价铁的C氧化为+3价,加热蒸干B的溶液没有得到B的盐,说明该盐对应的酸为挥发性酸,则可推断A为氯气(或HNO3),B为氯化铁[或Fe(NO3)3],C为氯化亚铁[或Fe(NO3)2];(2)若A用作制冷剂,则A是氨气,B和D为空气的主要成分,D是氧气,B是氮气,C为NO;则反应(Ⅲ)为氨气和一氧化氮反应生成氮气和水,化学方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O;(3)若D为氯碱工业的重要产品,则D应为NaOH,结合题给转化关系知,A为可溶性铝盐,B为氢氧化铝沉淀,C为偏铝酸盐,则反应(Ⅲ)的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓;(4)若D为酸或酸性气体,A能与酸性气体反应生成两种不同的化合物,则A、B、C、D可以NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CO2或NaOH、Na2SO3、NaHSO3、SO2或Fe、Fe(NO3)2、Fe(NO3)3,HNO3。
核心考点
试题【 A、B、C、D都是中学化学常见的物质,其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。请按要求回答下列问题:(】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该反应显示硫酸具有酸性 | B.NH4CuSO3中硫元素被氧化 |
C.刺激性气味的气体是二氧化硫 | D.反应中硫酸作氧化剂 |
A.0.05 | B.0.5 | C.0.55 | D.1.1 |
已知:NaClO不稳定,受热易分解。回答下列问题:
(1)高铁酸钠(Na2FeO4)中铁元素的化合价为 。
粗FeO酸溶过程中通入高温水蒸气,其目的是 。
(2)操作Ⅰ目的是得到高纯度FeSO4溶液,氧化Ⅰ后的溶液中如果滴加KSCN溶液,溶液变为血红色,由此推测氧化Ⅰ反应的离子方程式为 。
(3)本工艺中需要高浓度NaClO溶液,可用Cl2与NaOH溶液反应制备:
①Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________________________。
②在不同温度下进行该反应,反应相同一段时间后,测得生成NaClO浓度如下:
温度/0C | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 | 40 | 45 |
NaClO浓度/mol·L-1 | 4.6 | 5.2 | 5.4 | 5.5 | 4.5 | 3.5 | 2 |
_______________________________________________________________________________________。
A.2240mL | B.3360mL | C.3675mL | D.4480mL |
已知:部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
阳离子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ |
开始沉淀 | 1.5 | 6.4 | 4.2 |
完全沉淀 | 3.2 | 8.9 | 6.7 |
(2)反应Ⅱ中加入H2O2的作用是______。
(3)沉淀过程中发生反应的离子方程式有______、______。
(4)操作Ⅰ的步骤是______、______、过滤、洗涤、干燥。
(5)测定胆矾晶体纯度的实验步骤如下:
a. 准确称取3.125g胆矾晶体样品配成100mL溶液;
b. 取10.00 mL溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,加入过量KI固体,发生反应:
2Cu2+ +4Iˉ=2CuI↓ + I2
c. 继续向上述混合物中,逐滴加入0.1000 mol·L-1Na2S2O3溶液至恰好完全反应,共消耗12. 00mL Na2S2O3溶液:I2+2S2O= 2Iˉ+S4O
求样品中胆矾晶体的质量分数(写出计算过程)。
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