题目
题型：不详难度：来源：
试回答下列问题：
| 实验序号 | 图1针筒内物质 | 图2针筒内物质 | 图1针筒的现象 |
| 1 | 10mLFeSO4溶液 | 10mLNH3 | 生成白色沉淀，后变色 |
| 2 | 10mL1mol/LAlCl3溶液 | 40mL1mol/LNaOH溶液 | ______ |
| 3 | 10mL紫色石蕊试液 | 25mLCl2 | ______ |
| 4 | 15mLCl2 | 40mLNH3 | ______ |
| （1）NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-，FeSO4+2NH3•H2O═Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4，Fe（OH）2为白色沉淀，在空气中易被空气中的氧气氧化，发生反应：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，Fe（OH）3为红褐色， 故答案为：红褐，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3； （2）10mL1mol/L的AlCl3溶液与40mL1mol/L的NaOH溶液反应，0.01molAlCl3与0.04molNaOH 反应，根据 Al3++3OH-=Al（OH）3↓ Al（OH）3 +OH -=AlO2-+2H2O 0.01mol 0.03mol 0.01mol 0.01mol 0.01mol 0.01mol 现象为：先有白色沉淀，后沉淀溶解． 故答案为：先有白色沉淀，后沉淀溶解、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O； （3）Cl2+H2O⇌HCl+HClO，HCl和HClO均具有酸性，能使紫色石蕊试液变红，HClO具有强氧化性，能漂白指示剂红色褪去．Cl2+2NaOH═NaCl+H2O+NaClO 多余氯气用NaOH吸收． 故答案为：先变红后褪色、NaOH； （4）根据方程式可知：3Cl2+2NH3═N2+6HCl 15mL 10mL 5mL 30mL 生成30mLHCl，剩余的NH3为30mL， 由NH3+HCl═NH4Cl 30mL 30mL 可知，生成的HCl与剩余的NH3恰好完全反应生成NH4Cl，随着反应的进行，Cl2的量逐渐减少，最终完全反应． 所以最后剩余的气体为5mL无色的N2． 故答案为：黄绿色变为无色． | |||
| 在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4制备Fe（OH）2白色沉淀． ①在试管Ⅰ里加入的试剂是______． ②在试管Ⅱ里加入的试剂是______． ③为了制得Fe（OH）2白色沉淀，正确的操作顺序是______（填下列序号） A．打开止水夹 B．检验试管Ⅱ出口处排出的H2的纯度 C．夹紧止水夹 D．在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，塞紧塞子 ④写出此过程中涉及到的化学方程式______．  | |||
工业上用铝土矿（主要成分是A1203，还有少量的Fe203，SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝．工艺流程图如图： （1）原料A的名称是______，步骤①反应的离子方程式是______． （2）滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是______．步骤②反应的离子方程式是：______． （3）步骤③的离子化学方程式是：______． （4）步骤①②③的操作都是______（填操作名称），要检验Al（OH） 3沉淀是否完全的方法是______． （5）如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响？______． | |||
| 东北老工业区曾经有这样一句顺口溜“天明的晚黑的快，洗脸快不如脏的快”，这是因为该地区从早到晚一直处于红棕色烟雾中，附近居民深受其害．你估计这一空气污染物中可能含有（ ） |
