题目
题型:聊城模拟难度:来源:
已知:在pH为4~5时,Fe3+几乎完全水解而沉淀,而此时Cu2+却几乎不水解.
(1)溶液A中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+.检验溶液A中Fe2+的最佳试剂为______(填编号,下同).
①KMnO4 ②(NH4)2S ③NaOH ④KSCN
(2)氧化剂可选用______.
①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3 ④H2O2
(3)要得到较纯的产品,试剂可选用______.
①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu2(OH)2CO3
(4)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是______(按实验先后顺序选填编号).
①过滤 ②蒸发浓缩 ③蒸发至干 ④冷却
(5)欲测定溶液A中的Fe2+的浓度,实验前,首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mol,配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外,还需______,如图2滴定方式中,最合理的是______(夹持部分略去)(填字母序号).
(6)为了测定制得的氯化铜晶体中CuCl2xH2O中x的值,某兴趣小组设计了两种实验方案:
方案一:称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止,冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n1g.
方案二:称取mg晶体溶于水,加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止,冷却,称量所得固体的质量为n2g. 试评价上述两种实验方案:其中正确的方案是______,据此计算得x=______(用含m、n1或n2的代数式表示).
答案
(2)根据题意,加入氧化剂X可把Fe2+氧化为Fe3+,而没有增加新杂质,所以X为H2O2,或是Cl2,故答案为:①④;
(3)得到较纯的产品,试剂可选用CuO或Cu2(OH)2CO3,①②均会引入杂质离子,故答案为:③④;
(4)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体,首先要加热蒸发浓缩,冷却后,再将之过滤即可,故答案为:②④①;
(5)配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液需要的仪器有:天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶,高锰酸钾具有强氧化性,必须放在酸式滴定管中,故答案为:250mL容量瓶;b;
(6)CuCl2•xH2O中x的值的确定依据是加热前后的质量差即为减少的水的质量,所以选择方案二,根据Cu元素守恒,则
CuCl2•xH2O~Cu(OH)2~CuO,
1 1
m |
135+18x |
n2 |
80 |
即
m |
135+18x |
n2 |
80 |
解得x=
80m-135n2 |
18n2 |
故答案为:二;
80m-135n2 |
18n2 |
核心考点
试题【用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体CuCl2xH2O.有如图1操作:已知:在pH为4~5时,Fe3+几乎完全水解而沉淀,而此时Cu2+却几乎不水解.(1)】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A. | B. | |||
C. | D. | |||
铬铁矿的主要成分可表示为FeO?Cr2O3,还含有SiO2、Al2O3等杂质,以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的过程如下图所示. 已知:①NaFeO2遇水强烈水解.②Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+ 请回答: (1)K2Cr2O7中Cr元素的化合价是 . (2)生成滤渣1中红褐色物质的反应的化学方程式是 .滤液1的成分除Na2CrO4外,还含有(填化学式) . (3)利用滤渣2,可制得两种氧化物,其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属,该电解反应的化学方程式是 . (4)由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是 . (5)向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体,获得K2Cr2O7晶体的操作依次是:加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥. (6)煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是 . | ||||
某铁矿石样品除含SiO2外,还含有FeO、Fe2O3中的一种或两种,某同学对铁的氧化物的成分进行探究. (1)取少量样品于试管A中,加入过量的硫酸溶液,充分反应,静置,取适量上层清液分装在B、C试管中.在试管B中滴加2滴酸性KMnO4溶液;在试管C中滴加2滴______溶液.向试管中滴加试剂的仪器名称是______,若样品中既含FeO 又含Fe2O3,则观察到现象为______; (2)实验室主要是利用反应 6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O 对铁矿石中铁元素的含量进行测定.将铁矿石经一系列化学处理,制得铁元素全部为Fe2+的待测液,回答下列问题: ①要配制0.0150mol/L K2Cr2O7溶液100mL,现有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管,还需要的玻璃仪器是______; ②滴定时,用______(填仪器名称)盛装0.0150mol/L K2Cr2O7溶液,初始读数如图所示,该读数为______mL. ③取20.00mL(含0.2250g铁矿石样品) 待测液进行滴定,消耗 K2Cr2O7溶液体积为25.00mL,则铁矿石中铁元素的百分含量是(Fe的相对原子质量为56)______. ④在本实验的滴定过程中,下列操作会使测定结果偏小的是______(填写序号). a.未用标准K2Cr2O7溶液润洗滴定管 b.锥形瓶中加入待测溶液后,再加少量水 c.锥形瓶在滴定过程中剧烈摇动,有少量液体溅出. | ||||
工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红(Fe2O3),反应原理是:2FeSO4
某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质,然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量. (SO2沸点为-10.02℃)请回答相关问题: (1)A瓶所盛试剂的作用是______;B瓶所盛的试剂是______;C瓶所盛试剂的作用是______; (2)A瓶要用冷水冷却的原因是______; (3)将此反应生成的气体通入A瓶BaCl2溶液中,则______;(填编号) A.析出BaSO3沉淀 B.析出BaSO4沉淀 C.逸出SO3气体 D.逸出SO2气体 理由是______; (4)反应后若用A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO4的质量,其实验操作的第一步是(简述操作步骤)______. | ||||
硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣,主要化学成分为SiO2:约45%,Fe2O3:约40%,Al2O3:约10%,MgO:约5%.目前我国已经在技术上取得突破--用硫酸渣炼铁. I.某学生探究性学习小组的同学设计了不同的方案,用化学基本知识进行金属元素的提取实验(已知25℃氢氧化镁Ksp=5.6×10-12;氢氧化铁Ksp=3.5×10-38;一水合氨电离常数K=1.8×10-5,其饱和溶液中c(OH-)约为1×10-3mol•L-1). 方案一: 请回答: (1)写出固体E的化学式:______. (2)试剂①是______ A.氢氧化钠 B.氧化铝 C.氨水 D.水 (3)若要准确测定溶液的pH是否达到3.7,下列物品中可供使用的是______ A.石蕊试液 B.广泛pH试纸 C.精密pH试纸 D.pH计 (4)溶液H中溶质的化学式:______ (5)要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物,需进行的实验操作为______. (6)若不考虑溶液体积的变化,请计算溶液H中c(Mg2+)=______. 方案二: 请回答: (7)此方案的主要问题有:______ (8)写出由溶液M→固体乙这个过程中,最主要化学反应的离子方程式:______ II.为了分析某硫酸渣中铁元素的含量,先将硫酸渣预处理,把铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O. (1)判断到达滴定终点的现象是______. (2)某同学称取2.000g硫酸渣,预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液,移取25.00mL,试样溶液,用1.000×10-2mol•L-1KMnO4标准溶液滴定.达到滴定终点时,消耗标准溶液10.00mL,则残留物中铁元素的质量分数是______. |