题目
题型:不详难度:来源:
(1)焙烧时产生的主要有害气体是______.
(2)为测定过滤所得滤液中Fe2+的含量,实验室中常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定,写出该反应的离子方程式:______;实验中所用酸性高锰酸钾溶液浓度为0.10mol/L,滤液用______滴定管量取20.00ml,用酸性高锰酸钾溶液滴定到终点时消耗了标准的酸性高锰酸钾溶液12.04ml,滤液中c(Fe2+)=______.
(3)若在空气中“酸浸”时间过长,溶液中Fe2+含量将下降,其原因是:______(用离子方程式表示).
(4)根据下表数据:
氢氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
开始沉淀的pH | 3.10 | 2.01 | 7.11 |
万全沉淀的pH | 4.77 | 3.68 | 9.61 |
(1)硫铁矿烧渣是一种工业废渣(含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质),依据流程分析,加入碳还原会和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳,硫铁矿燃烧会生成二氧化硫,生成的污染性气体为一氧化碳和二氧化硫, 故答案为:CO、SO2; (2)依据高锰酸钾溶液氧化亚铁离子为铁离子,本身被还原为锰离子,依据电荷 守恒,电子守恒,原子守恒配平书写离子方程式为:MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O,滤液呈酸性需要用酸性滴定管取用,依据离子方程式计算得到滤液中亚铁离子物质的量, MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O, 1 5 0.10mol/L×0.012.04l n(Fe2+) n(Fe2+)=0.00602mol 得到亚铁离子的浓度为
故答案为:酸式,0.0301mol/L; (3)在空气中“酸浸”时间过长,溶液中Fe2+含量将下降的原因是亚铁离子在酸性溶液中被氧气氧化为铁离子,反应的离子方程式为:4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O, 故答案为:4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O; (4)除去Fe3+和Al3+,依据图表中沉淀所需PH分析,溶液PH小于7.11时,亚铁离子不沉淀,铁离子和铝离子完全沉淀,检验铁离子除KSCN外,可以加入苯酚出现紫色证明铁离子的存在, 故答案为:7.11,苯酚; (5)将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀,防止混入杂质,需要对沉淀继续洗涤干燥, 故答案为:洗涤或洗涤、干燥; | |||
甲、乙两同学利用如图1所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并继续研究铁及其化合物的部分性质.请回答下列问题. (1)硬质试管中发生反应的化学方程式为______. (2)甲同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分,设计了如下实验方案: ①待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B; ②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分一定含______,若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是______. (3)甲同学按上述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是加入稀硫酸时发生了反应______(用离子方程式表示). (4)乙同学另取少量溶液B,使其跟NaOH溶液反应.若按如图2所示的操作,在胶头滴管挤出NaOH溶液的瞬间可观察到生成白色沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出与上述现象相关的反应的化学方程式______. (5)一段时间后,两同学发现(3)中未变红的溶液变成红色,说明Fe2+具有______性,因此,实验室中含Fe2+的盐溶液必需现用现配制,并且为防止亚铁盐溶液被______,往往同时在亚铁盐溶液中加入少量______. (6)乙同学为了获得持久白色的Fe(OH)2沉淀,准备用如图3所示装置,用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO4溶液反应.获得不含O2的蒸馏水的方法是______.反应开始时,打开止水夹的目的是______;一段时间后,关闭止水夹,在试管______(填“A”或“B”)中观察到白色的Fe(OH)2 | |||
试样X由氧化亚铁和氧化铜组成,取质量相等的两份试样按图进行实验: (1)请写出步聚③中发生的全部反应的离子方程式:______. (2)要使试样X转变为粉末Z.除了CO外,还可以使用______. A.氢气 B.焦炭C.氯气D.氧气 (3)若全部的溶液Y和全部的粉未Z充分反应,生成的不溶物W的质量是m,则每份试样X中氧化铜的质量为(用m表示):______. | |||
下列说法正确的是( ) |