Fe是地壳中含量很丰富的元素,也是生物体所必需的元素.自然界中的铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿,金属铁是在高炉中冶炼的,高炉炼铁除了加入铁矿石外,还需加入焦炭和石灰石.请填空: ①写出磁铁矿主要成分的化学式:______. ②写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式:______. ③写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式:______,______. |
①磁铁矿的主要成分为Fe3O4,故答案为:Fe3O4; ②因一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,反应的方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2, 故答案为:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ③石灰石的作用是形成炉渣,CaCO3所参与反应的两个化学方程式为:CaCO3CaO+CO2↑;CaO+SiO2CaSiO3 故答案为:CaCO3CaO+CO2↑;CaO+SiO2CaSiO3 |
核心考点
试题【Fe是地壳中含量很丰富的元素,也是生物体所必需的元素.自然界中的铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿,金属铁是在高炉中冶炼的,高炉炼铁除了加入铁矿石外,还需加入焦炭和石灰】;主要考察你对
铁的氧化物等知识点的理解。
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举一反三
粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物.进行如下实验:①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成;②另取20gA全部溶于0.20L4.5mol•L-1的盐酸中,得溶液C;③将①中得到的单质B和溶液C反应,放出1.12L(标准状况)气体,同时生成溶液D,还残留有固体物质B;④用KSCN溶液检验时溶液D不变色,请填空: (1)①中发生的反应的化学方程式是______. (2)③中所发生的各反应的离子方程式是______. (3)若溶液D的体积仍视为0.20L,计算溶液中Mg2+、Fe2+的浓度. |
下列叙述正确的是( )A.向FeSO4溶液中加入NaOH溶液,充分振荡后,可以制得Fe(OH)2 | B.Al2O3能和NaOH溶液反应,得到NaAlO2 | C.某溶液焰色反应的火焰呈黄色,则该溶液中不含钾离子 | D.某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,则该溶液中一定有SO42- | Fe(OH)2很不稳定,露置在空气中容易被氧化,发生反应的方程式为:______为了获得白色的Fe(OH)2沉淀,可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备. (1)用FeSO4晶体配制上述FeSO4溶液时我觉得还需加入______来防止Fe2+被氧化. (2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用______的方法. (3)检验Fe3+的最佳试剂是______,简述其检验方法:______. | 取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,所发生反应的化学方程式为______,反应后得到的FeCl3溶液呈黄色.用此溶液进行以下实验: (1)取少量溶液置于试管中,滴入NaOH溶液,可以观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为______,此反应的离子方程式为______. (2)在小烧杯中加入25mL,蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中加入2mLFeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈______色,即可制得Fe(OH)3胶体. (3)另取一小烧杯也加入25mL蒸馏水后,向烧杯中也加入2mLFeCl3溶液,振荡均匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置暗处:分别用红色激光笔照射烧杯中的液体,在与光线______(填“垂直”或“平行”)的角度,可以看到______(填“甲”或“乙”)烧杯中会产生丁达尔效应. | 按要求写出下列反应的化学方程式: (1)钢铁工业是国家工业的基础.请写出由CO还原赤铁矿的化学方程式:______. (2)在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物.写出铁粉和水蒸气反应的化学方程式:______. |
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