题目
题型:不详难度:来源:
A.溴水 | B.氯水 | C.硝酸锌 | D.氯化铜 |
答案
HNO3等.
A、溴水中含强氧化剂溴单质,可以把亚铁离子氧化为三价铁,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,故A不符合;
B、氯水中含强氧化剂 氯气、次氯酸,遇到二价铁离子能把它氧化为三价铁离子,2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,故B不符合;
C、硝酸锌中含硝酸根离子,在H+存在的情况下,NO3-表现强氧化性,发生反应:3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O,故C不符合;
D、加入氯化铜.铜离子的氧化性弱,和溶液中H+、Cl-、Fe2+不反应,故D符合;
故选D.
核心考点
举一反三
A.0~1:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O |
B.1~2:Fe+2Fe3+=3Fe2+ |
C.2~3:Fe+Cu2+=Fe2++Cu |
D.0~3:3Fe+2Fe3++2Cu2+=5Fe2++2Cu |
A.无法计算确定 | B.0.6mol |
C.0.5mol | D.0.25mol |
A.1.0 mol/L | B.2.0 mol/L | C.3.5 mol/L | D.4.0 mol/L |
(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时,正极的电极反应是______.
(2)由于氧化性Fe3+>Cu2+,氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式是______.
(3)硫酸铁可作絮凝剂,常用于净水,其原理是______(用离子方程式表示).在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是______.
(4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一,其原理是Fe3O4+4CO
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A.溶液中最终溶质为FeSO4 |
B.OA段产生是NO,AB段反应为2Fe3++Fe═3Fe2+,BC段产生氢气 |
C.混合液中N03-的物质的量为0.4mol |
D.c(H2S04)为5mol•L-1 |
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