向含Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c（Fe2+）的变化如图所示．下列离子方程式错误的是（　　）A．0～1：Fe+NO3-+ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：怀柔区模拟难度：来源：

向含Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂、HNO₃的稀溶液中逐渐加入铁粉，c（Fe²⁺）的变化如图所示．下列离子方程式错误的是（　　）

A．0～1：Fe+NO₃^-+4H⁺=Fe³⁺+NO↑+2H₂O

B．1～2：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

C．2～3：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu

D．0～3：3Fe+2Fe³⁺+2Cu²⁺=5Fe²⁺+2Cu

答案

Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂、HNO₃的稀溶液氧化性为HNO₃＞Fe³⁺＞Cu²⁺，金属铁先和氧化性强的离子反应．
A、开始阶段是金属铁和硝酸之间的反应：Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，当加入金属铁1mol是，生成三价铁离子是1mol，所以亚铁离子的浓度不变，故A正确；
B、金属铁和硝酸反应结束后，生成1mol的三价铁离子，然后发生反应Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，此时加入的1mol铁会和三价铁反应生成3mol亚铁离子，故B正确；
C、反应的最后阶段为：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，所有的离子均被还原，故C正确；
D、根据以上分析，整个过程的反应为，开始阶段：4H⁺+NO₃^-+3Fe+Fe³⁺+Cu²⁺=4Fe²⁺+Cu+NO↑+2H₂O，故D错误．
故选D．

核心考点

试题【向含Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的稀溶液中逐渐加入铁粉，c（Fe2+）的变化如图所示．下列离子方程式错误的是（　　）A．0～1：Fe+NO3-+】；主要考察你对铁等知识点的理解。[详细]

举一反三

向一定量的Fe，FeO，Fe₂O₃，Fe₃O₄的混合溶液中，加入150mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24L，往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现．若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得铁的物质的量可能为（　　）

A．无法计算确定	B．0.6mol
C．0.5mol	D．0.25mol

题型：不详难度：| 查看答案

把1.0mol/L CuSO₄溶液、2.0mol/L Fe₂（SO₄）₃溶液两种溶液等体积混合（假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和），向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余．此时溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为（　　）

A．1.0 mol/L

B．2.0 mol/L

C．3.5 mol/L

D．4.0 mol/L

题型：不详难度：| 查看答案

铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛．请回答：
（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应是______．
（2）由于氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是______．
（3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是______（用离子方程式表示）．在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是______．
（4）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe₃O₄+4CO

高温

3Fe+4CO₂，若有1.5mol Fe₃O₄参加反应，转移电子的物质的量是______．

题型：不详难度：| 查看答案

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解铜19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（　　）

A．溶液中最终溶质为FeSO₄

B．OA段产生是NO，AB段反应为2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，BC段产生氢气

C．混合液中N0₃^-的物质的量为0.4mol

D．c（H₂S0₄）为5mol•L^-1

题型：内江三模难度：| 查看答案

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解l9.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（　　）

A．原混合酸中NO₃^-物质的量为0.4mol

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO₄

D．H₂SO₄浓度为2.5mol•L^-1

题型：江西模拟难度：| 查看答案

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