题目
题型:不详难度:来源:
(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时,正极的电极反应是______.
(2)由于氧化性Fe3+>Cu2+,氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式是______.
(3)硫酸铁可作絮凝剂,常用于净水,其原理是______(用离子方程式表示).在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是______.
(4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一,其原理是Fe3O4+4CO
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答案
故答案为:O2+2H2O+4e-=4OH-;
(2)三价铁的氧化性强于铜离子,所以金属铜可以和三价铁之间发生氧化还原反应:Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+,
故答案为:Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+;
(3)三价铁水解生成的氢氧化铁胶体具有净水作用,原理方程式为:Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+,硫酸铁中由于三价铁水解导致溶液显酸性,而酸性环境中,氢离子抑制了铁离子的水解,无法生成氢氧化铁胶体,所以硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去,
故答案为:Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+;酸性环境中,氢离子抑制了铁离子的水解,无法生成氢氧化铁胶体;
(4)氧化还原反应Fe3O4+4CO
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核心考点
试题【铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛.请回答:(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时,正极的电极反应是______.(2)由于氧化性Fe3+>Cu2+,氯化铁溶液常】;主要考察你对铁等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.溶液中最终溶质为FeSO4 |
B.OA段产生是NO,AB段反应为2Fe3++Fe═3Fe2+,BC段产生氢气 |
C.混合液中N03-的物质的量为0.4mol |
D.c(H2S04)为5mol•L-1 |
A.原混合酸中NO3-物质的量为0.4mol |
B.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+,BC段产生氢气 |
C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4 |
D.H2SO4浓度为2.5mol•L-1 |
(1)甲同学取两束细铜丝用砂纸打磨后在酒精灯上灼烧至红热,再分别迅速伸入盛满O2或Cl2的两个集气瓶中.其中能看到燃烧现象的集气瓶中所装气体是______.
(2)乙同学为验证Fe在冷的浓HNO3中发生钝化,但能和热的浓HNO3反应,设计了如图所示的实验,请你指出其中的两处主要错误:①______;②______纠正上述错误后,如将装置2中的铁片改成一段一端为螺旋状的铁丝,呈螺旋状的一端深人硝酸中,另一端伸出橡皮塞外,这种改进的优点是______.
(3)丙同学将乙同学的Fe和浓HNO3反应后的溶液冷却,再将溶液倒人烧杯中并加入一块Cu片,发现Cu片逐渐溶解.
①丙同学依据反应中某一现象得出了乙同学实验后HNO3过量的正确结论,他依据的反应现象是______.
②丙同学认为铜片溶解可能还有另一化学反应的存在原因,该反应的离子方程式是______
(4)丁同学取0.05molOi与足量浓HNO3反应,采用了正确的试验方法,但收集产生的气体不足0.1mol,最有可能的原因是(用化学方程式表示)______.
(2)铁红常用于制造红色油漆和涂料.完成用废铁屑制备铁红的有关化学方程式:
①Fe+2HCl→FeCl2+H2↑ ②FeCl2+2NaOH→Fe(OH)2↓+2NaCl
③______④______
(3)判断存放的FeCl2溶液是否因氧化而变质.从现象观察看______;鉴定的方法为加入______试剂,若溶液出现______;则证明有______存在,鉴定反应的离子方程式______.
(1)固体A用稀盐酸溶解的原因是______;
(2)检验溶液B中是否存在Fe3+的方法是______;
(3)已知元素在高价态时常表现氧化性,若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加热,生成CuCl沉淀,则生成CuCl的离子方程式是______;
(Ⅱ)(1)常温下,某同学将稀盐酸与氨水等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表: