(6分)向30.0 mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00 mol· L－1烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210 mL，且收集 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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(6分)向30.0 mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00 mol· L^－1烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210 mL，且收集到气体0.672 L(标准状况)。据此计算：
(1)加入铝粉的质量。
(2)原硫酸铜溶液的物质的量浓度。

答案

(1)3.24 g　(2)5.00 mol· L^－1

解析

发生反应的离子方程式为①3Cu²^＋＋2Al===3Cu＋2Al³^＋②Al³^＋＋4OH^－===AlO＋2H₂O　③2Al＋2OH^－＋2H₂O===2AlO＋3H₂ ↑ ，由题可知n(H₂ )＝＝0.030 0 mol
则反应③消耗的n(NaOH)＝0.020 0 mol
n(Al)＝0.020 0 mol
反应②消耗的n(NaOH )＝2.00 mol· L^－1×0.210 L－0.020 0 mol＝0.400 mol
则反应①消耗的n(Al )＝0.100 mol，n(Cu²^＋)＝0.150 mol
故加入铝粉的质量为m(Al )＝(0.100 mol＋0.020 0 mol)×27.0 g· mol^－1＝3.24 g
硫酸铜溶液的浓度为c(CuSO₄ )＝＝5.00 mol· L^－1

核心考点

试题【(6分)向30.0 mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00 mol· L－1烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210 mL，且收集】；主要考察你对铁等知识点的理解。[详细]

举一反三

0.1 mol 镁粉分别在足量的O₂、CO₂、N₂中燃烧，生成固体的质量依次为W₁、W₂、W₃，下列关系正确的是（）

A．W₂>W₁>W₃

B．W₂=W₁>W₃

C．W₁=W₂=W₃

D．W₃>W₂>W₁

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将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加入到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）

A．3 mol·L^-1HCl

B．4 mol·L^-1HNO₃

C．8 mol·L^-1NaOH

D．18 mol·L^-1H₂SO₄

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将一定质量的锌粉与100 mL 18.5 mol·L^-1的浓H₂SO₄混合，充分反应后锌完全溶解，生成了标准状况下的混合气体33.6 L（设浓H₂SO₄的还原产物只有SO₂，稀硫酸只生成H₂），将反应后的溶液稀释成1L时，溶液pH=1，参加反应的锌为（）

A．0.9 mol

B．1.2 mol

C．1.5 mol

D．1.8 mol

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把A、B、C、D四块金属片插入稀

中，用导线两两相连都可以构成原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，D的质量保持不变；A、C相连时，A极减轻；B、D相连时，B为正极。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A．A>B>C>D B．A>C>B>D C．A>C>D>B D．B>D>C>A

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在Cu(NO₃)₂和AgNO₃的混合溶液中加入一定量的锌粉，使之充分反应后，有下列情况：
（1）若反应后锌有剩余，则溶液中所含溶质是          。
（2）若反应后过滤，向所得固体物质加盐酸没有气体产生。则溶液中一定有       ，可能有              。
（3）若反应后过滤，向滤液中滴加NaCl溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则此时溶液中含有的溶质为          。

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