题目

题型：不详难度：来源：

有一包粉末状的混合物,可能含有MgCl₂、FeCl₃、NaOH、CuSO₄、Al₂(SO₄)₃、KNO₃、CaCO₃、NaCl中的两种或多种。将混合物置于水中搅拌，得无色透明溶液；再将所得无色透明溶液分为两份：一份中通入CO₂，有白色沉淀出现，滴入稀盐酸沉淀消失；另一份中加入BaCl₂溶液，同样有白色沉淀出现，此沉淀不溶于稀硝酸。完成下列问题：
(1)原混合物中肯定含有的物质是________(写化学式)。
(2)混合物置于水中,所得无色透明溶液中一定含有的物质是________(写化学式)。
(3)常温下所得无色透明溶液的pH________7(填“＞”或“＜”)。
(4)在所得无色透明溶液中有关离子方程为________________________。

答案

(1) NaOH、Al₂(SO₄)₃
(1)NaAlO₂、Na₂SO₄
(3)>
(4)Al³⁺+4OH^-====AlO+2H₂O

解析

向所得澄清溶液中通入CO₂产生白色沉淀，所以原粉末中含有铝离子，加入BaCl₂产生白色沉淀，说明其中含有硫酸根离子，所以原固体粉末中含有氢氧化钠和硫酸铝。