题目
题型:不详难度:来源:
A.M为Mg,N为Cu | B.M为Fe,N为Al |
C.M为Al,N为Na | D.N为Cu,N为Zn |
答案
解析
分析:根据金属活动顺序镁>铝>锌>铁>氢>铜,铜不能与酸反应放出氢气;若金属中混有铜,则产生氢气量会偏小;
金属与酸完全反应放出氢气的质量可利用经验推导公式“氢气质量= ×金属质量”求得;
使用以上方法,对金属中杂质甲、乙进行推断.
解答:解:根据金属完全反应放出氢气质量的计算公式:氢气质量=×金属质量6g锌完全反应放出氢气的质量=×6g≈0.18g<0.2g,则该锌粉中的M应该是能与酸反应放出氢气的金属,且同等质量的金属甲完全反应产生氢气质量大于锌;而D选项中铜不能与酸反应产生氢气,故D不正确;而等质量的铁、铝、镁与酸完全反应放出氢气的质量都比锌大,因此,A、B、C选项都有可能是正确的;
6g铁与酸完全反应放出氢气的质量=×6g≈0.21g>0.2g,则铁粉中金属N不能与酸反应或虽是能与酸反应放出氢气但等质量的金属N完全反应放出氢气的质量小于铁;而选项B中等质量的铝完全反应放出氢气的质量大于铁,故B选项不正确;
故选A.
核心考点
试题【将6g不纯锌(含杂质M)和6g不纯铁(含杂质N),分别加入到足量的稀硫酸中,反应到不再有氢气放出时,得到氢气的质量都是0.2g。则M、N可能是( )A.M为】;主要考察你对铁等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.H2、O2混合气体 | B.1.12L H2 | C.>1.12L H2 | D.<1.12L H2 |
已知:298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Fe2+ | 6.34 | 9.7 |
Fe3+ | 1.48 | 3.2 |
Zn2+ | 6.2 | 8.0 |
(1)氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS
不溶,这是由于相同温度下:Ksp(CuS) Ksp(ZnS)(选填“>”“<”或“=”)。
(2)你认为在除铁过程中选用下列物质中的 (填序号)作为试剂甲是比较合适的。
A.KMnO4 B.O2 C.H2O2 D.Cl2
(3)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH,pH应控制在 范围之间。
(4)请写出加甲物质后,加入氨水控制调节溶液的pH下生成Fe(OH)3反应的离子方
程式 。
(5)298K时,残留在乙溶液中的c(Fe3+)在 __ mol/L以下。
[Fe(OH)3的= 2.70×10-39]
(6)乙的溶液可直接用作氮肥,则乙的化学式是 。
(7)请写出“沉淀Zn2+”步骤中发生反应的化学方程式 。
A.Mg | B.Al | C.Fe | D.Zn |
A.锌 | B.铁 | C.铝 | D.镁 |
(1)若无固体剩余,则溶液中的阳离子一定有 ,可能有 ;(2)若剩余固体为A/3克,则溶液中的阳离子一定有 ,可能还有 ,一定没有 ;
(3)若剩余固体为3A/4克,则溶液中的阳离子一定有 ,一定没有 。
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