题目
题型:不详难度:来源:
已知:298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。
离子 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Fe2+ | 6.34 | 9.7 |
Fe3+ | 1.48 | 3.2 |
Zn2+ | 6.2 | 8.0 |
(1)氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS,在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS
不溶,这是由于相同温度下:Ksp(CuS) Ksp(ZnS)(选填“>”“<”或“=”)。
(2)你认为在除铁过程中选用下列物质中的 (填序号)作为试剂甲是比较合适的。
A.KMnO4 B.O2 C.H2O2 D.Cl2
(3)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH,pH应控制在 范围之间。
(4)请写出加甲物质后,加入氨水控制调节溶液的pH下生成Fe(OH)3反应的离子方
程式 。
(5)298K时,残留在乙溶液中的c(Fe3+)在 __ mol/L以下。
[Fe(OH)3的= 2.70×10-39]
(6)乙的溶液可直接用作氮肥,则乙的化学式是 。
(7)请写出“沉淀Zn2+”步骤中发生反应的化学方程式 。
答案
(1)< (2分)
(2)B C (2分)
(3)3.2~6.2 (2分)
(4)Fe3++3NH3·H2O ="==" Fe(OH)3↓+3 NH4+ (2分)
(5)2.7×10-21 (2分)
(6)(NH4)2SO4 (2分)
(7)2ZnSO4 +NH4HCO3 +3 NH3·H2O="=" Zn2(OH)2CO3 ↓+2(NH4)2 SO4 + H2O (2分)
解析
(2)除杂的同时不能引入新的杂技,所以A、D不可选,在H2O2和O2的作用下,Fe2+被氧化为Fe3+离子。
(3)根据298K时各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH分析可知,要将Fe3+离子充分沉淀完全,而不能使Zn2+沉淀,pH应控制在3.2~6.2 范围之间;
(4)NH3·H2O是弱碱,在书写离子方程式时不能拆成离子的形式:
(5)Zn2+沉淀的pH应控制在8.0以上,所以,残留在乙溶液中的c(Fe3+)≤2.7×10-21
(6)乙的溶液可直接用作氮肥主要是含有(NH4)2SO4;
(7)2ZnSO4 +NH4HCO3 +3 NH3·H2O="=" Zn2(OH)2CO3 ↓+2(NH4)2 SO4 + H2O
核心考点
试题【(14分))某科研小组设计出利用工业废酸(10%H2SO4)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO的方案,实现废物综合利用,方案如下图所示。已知:298K时各离】;主要考察你对铁等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Mg | B.Al | C.Fe | D.Zn |
A.锌 | B.铁 | C.铝 | D.镁 |
(1)若无固体剩余,则溶液中的阳离子一定有 ,可能有 ;(2)若剩余固体为A/3克,则溶液中的阳离子一定有 ,可能还有 ,一定没有 ;
(3)若剩余固体为3A/4克,则溶液中的阳离子一定有 ,一定没有 。
A.铝在空气中能很快形成氧化膜 | B.氧化膜的熔点比铝高 |
C.氧化膜与盐酸不反应 | D.外焰温度未达到氧化膜的熔点 |
请写出:
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