题目
题型:不详难度:来源:
A.Al、Cu、Ag、Mg、Fe | B.Fe、Cu、Al、Ag、Mg |
C.Mg、Cu、Al、Ag、Fe | D.Mg、Ag、Al、Cu、Fe |
答案
解析
试题分析:因c与强碱溶液反应放出气体,故可以推出C为Al;又因为c、e在冷浓硫酸中发生钝化,可以推出e为Fe。再利用a、c均能与稀硫酸反应放出气体,已经知道c和e为Al和Fe,所以a应该为金属. Mg。b和d的可能为Cu和Ag,最后利用b能与d的硝酸盐反应,置换出d单质,推出b比d活泼。那么b为Cu,而d为Ag
核心考点
试题【有a、b、c、d、e五种金属。已知:a、c均能与稀硫酸反应放出气体;b能与d的硝酸盐反应,置换出d单质;c与强碱溶液反应放出气体;c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由】;主要考察你对铁等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.氯化铁溶液中加入还原性铁粉无明显颜色变化 |
B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 |
C.AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2-,则与过量NH3·H2O也生成AlO2- |
D.常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中金属可完全溶解 |
A.铁和氯气反应生成三价铁,和盐酸反应生成亚铁离子 |
B.铜在潮湿的空气中易生锈呈绿色,锈的主要成分是碱式碳酸铜 |
C.过氧化钠和氧化钠均可以与水、二氧化碳反应,但生成的产物不完全相同 |
D.等质量的铝分别与足量的酸和碱溶液反应,生成气体的体积一定相同 |
A.钠与氧气反应时,产物是由O2的用量决定的 |
B.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧 |
C.金属与非金属发生反应时,被氧化的一定是金属 |
D.铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧 |
【查阅资料】①Zn可以与NaOH溶液反应生成H2
②Zn(OH)2为白色固体,难溶于水,可溶于强碱及NH3·H2O
③Zn2+易形成络合物如[Zn(NH3)4]2+,该络合物遇强酸生成Zn2+、NH4+
【提出假设】假设①:该混合金属粉末中除Fe外还含有Al元素
假设②:该混合金属粉末中除Fe外还含有Zn元素
假设③:该混合金属粉末中除Fe外还含有Al、Zn元素
【实验探究】所用试剂:样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。
甲同学基于假设③设计实验方案如下:
乙同学同样基于假设③设计另一实验方案如下:
(1)Fe元素在周期表中的位置是第 周期 族。
(2)试剂M是 ;沉淀B是 。
(3)你认为甲、乙同学的方案 (填“甲”或“乙”)比较好,理由是 。
(4)操作Ⅰ的主要过程是:在滤液中逐滴加入 ,直至生成的沉淀刚好溶解,再加入足量的 。
(5)乙同学将沉淀C洗涤、烘干、冷却后称重,质量为m1g,经计算即可得到样品中铁的质量分数,你认为 (填“是”或“否”)准确,原因是 。
(6)电解法制金属铝的化学方程式是 。
以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2,该电池反应的化学方程式是 。
A.该固体中一定没有FeCl2,可能含有AlCl3 |
B.该固体中含有2.70 g Al |
C.该固体中含有6.60 g (NH4)2SO4 |
D.该固体中含有4.75 g MgCl2 |
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