新型镁合金被大量应用于制笔记本电脑的外壳、竞赛自行车的框架等，这些实际应用充分体现了镁合金的下列哪些优异性能(　　)①熔点低；②硬度大；③延展性好；④导电性强； - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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新型镁合金被大量应用于制笔记本电脑的外壳、竞赛自行车的框架等，这些实际应用充分体现了镁合金的下列哪些优异性能(　　)
①熔点低；②硬度大；③延展性好；④导电性强；⑤密度小；⑥耐腐蚀

A．①②③

B．②③④

C．①③⑥

D．②⑤⑥

答案

解析

本题考查合金有关性质的应用。

核心考点

试题【新型镁合金被大量应用于制笔记本电脑的外壳、竞赛自行车的框架等，这些实际应用充分体现了镁合金的下列哪些优异性能(　　)①熔点低；②硬度大；③延展性好；④导电性强；】；主要考察你对铁等知识点的理解。[详细]

举一反三

下列有关铝及其化合物的叙述正确的是(　　)

A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁

B．足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应，产生相同量的氢气

C．工业上用电解熔融Al₂O₃的方法冶炼铝

D．在浓硝酸中加入等体积的稀硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生纯化

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下列关于铁及其化合物的有关说法正确的是(　　)

A．赤铁矿的主要成分是Fe₃O₄

B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe₂O₃和H₂

C．除去FeCl₂溶液中的FeCl₃杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤

D．Fe³^＋与KSCN溶液反应产生红色沉淀

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下列有关铁元素的叙述中正确的是(　　)

A．Fe(OH)₂易被氧化成Fe(OH)₃，说明稳定性：
Fe(OH)₂<Fe(OH)₃

B．铁是较活泼的金属，它与卤素(X₂)反应的生成物均为FeX₃

C．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)₃＋3HI=FeI₃＋3H₂O

D．铁元素位于周期表的第四周期第ⅧB族

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取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO₂气体和672 mL的N₂O₄气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。下列判断不正确的是(　　)

A．参加反应的硝酸是0.92 mol

B．合金中镁的质量5.9 g

C．反应过程中转移的电子数为0.46 mol

D．合金中含有铜0.092 mol

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已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是 (　　)。

A．溶液呈碱性

B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀

C．与足量盐酸反应放出气体

D．受热易分解

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