题目
题型：不详难度：来源：
| A．两反应中转移的电子数相等 |
| B．消耗铝的质量相等 |
| C．消耗NaOH溶液和盐酸的体积不相等 |
| D．反应后两溶液混合会产生白色沉淀且溶液中的溶质只有NaCl |
答案
A、反应中铝作还原剂，氢气是还原产物，生成的氢气的体积相等，金属提供的电子相等，故A正确；
B、金属提供的电子相等，故消耗的铝的物质的量相等，故B正确；
C、参加反应的铝相等，分别生成NaAlO2、AlCl3，根据铝元素守恒NaAlO2、AlCl3物质的量相等，根据钠离子是故n（NaOH）=n（NaAlO2），根据氯离子守恒n（HCl）=3n（AlCl3），盐酸与氢氧化钠的浓度相同，故消耗的氢氧化钠与盐酸的体积之比等于1：3，故C正确；
D、足量铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中，发生反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，假设生成的氢气的物质的量为3mol，生成n（AlCl3）=2mol，生成的n（NaAlO2）=2mol，将溶液混合后发生反应Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，2molAl3+需要6molAlO2-，铝离子有剩余，故产生白色沉淀且溶液中的溶质为NaCl、AlCl3，故D错误；
故选D．
核心考点
试题【将足量的铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中，待反应结束后，两者产生的气体在相同状况下占有相同的体积．下列叙述不正确的是（ ）A．两反应中转移的电】；主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
（一）甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验．
（1）写出装置I中发生反应的离子方程式：______．
（2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中．请帮助他们分析其原因：______．
（3）实验结束时，生成氢气的体积近似等于：______．
（4）锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响：______（填“有”、“没有”、或“不能判断”），简述理由：______．
（二）乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后以为，稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶
和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小．于是他们设计了如图2所示的实验装置．
（1）装置中导管a的作用是：______．
（2）实验中准确测定出4个数据，如下表：