将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（　　）A．3mol•LHCl溶液B．4mol•LHN - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（　　）

A．3mol•LHCl溶液	B．4mol•LHNO₃溶液
C．5mol•LNaOH溶液	D．18.4mol/LH₂SO₄溶液

答案

A、盐酸为非氧化性酸，等物质的量的镁和铝都能和盐酸反应生成氢气；
B、硝酸为氧化性酸，与镁、铝反应不会生成氢气；
C、镁不能和氢氧化钠反应，铝和氢氧化钠反应生成氢气；
D、镁与浓硫酸（18mol/LH₂SO₄）反应生成SO₂气体，铝与浓硫酸发生钝化（常温）；
有以上分析可知：加入盐酸，等物质的量的镁和铝都与盐酸反应产生氢气，所以氢气量最多．
故选A．

核心考点

试题【将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（　　）A．3mol•LHCl溶液B．4mol•LHN】；主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]

举一反三

将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g．另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（　　）

A．22.1g

B．27.2g

C．30g

D．无法计算

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铁、铝的混合物进行如下实验：

魔方格

（1）操作X的名称是______．
（2）气体A是______（填化学式）．
（3）A与Cl₂混合光照可能发生爆炸，生成______（填化学式），A在该反应中作为______（填“氧化剂”或“还原剂”）．
（4）溶液B中阴离子除OH^-外还有______（填化学式），溶液D中存在的金属离子为______（填化学式）．

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Fe和Al是两种常见的金属，将它们按一定的质量比组成混合物．
（1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量NaOH溶液，生成气体在标准情况下的体积为aL，则反应的离子方程式为______；混合物中Al的物质的量为______（用含字母的数学式表示）．
（2）另取相同质量的混合物，向其中加入足量稀硫酸，固体全部溶解，生成气体在标准状况下的体积为bL，则反应中转移电子的物质的量为______；混合物中Fe的质量为______（用含字母的数学式表示）．

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等量镁铝合金分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（　　）

A．2mol•L^-1H₂SO₄溶液	B．18mol•L^-1H₂SO₄溶液
C．6mol•L^-1KOH溶液	D．3mol•L^-1HNO₃溶液

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下列有关说法正确的是（　　）

A．铁制品镀层受损后，镀铜铁比镀锌铁更容易生锈

B．CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0

C．N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0，因此其他条件不变时升高温度，反应速率V（H₂）减小

D．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼

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