题目
题型:不详难度:来源:
第Ⅰ栏 | 第Ⅱ栏 | 判断 | ||
A | 铁与稀硫酸反应可生成氢气 | 铁丝在氧气中点燃生成Fe3 O4 | Ⅰ对;Ⅱ对 | |
B | Na2CO3溶液中,c(Na+)=2c(CO3 2-) | 21H的中子数和质子数相等 | Ⅰ对;Ⅱ错 | |
C | Na2O2与H2O反应的化学方程式为Na2O2 +H2O=2NaOH+O2↑ | 常温下可用铝罐贮存浓硝酸 | Ⅰ对;Ⅱ对 | |
D | 用AgNO3溶液和稀硝酸可区分Na2CO3、NaBr溶液 | 25℃时,改变醋酸溶液的浓度,醋酸的电离平衡常数也改变 | Ⅰ对;Ⅱ对 | |
A、金属Fe与稀硫酸反应可生成氢气和硫酸亚铁,所以Ⅰ正确,铁丝在氧气中点燃生成Fe3 O4,所以Ⅱ正确,故A正确; B、碳酸钠中,碳酸根离子水解,所以钠离子浓度是碳酸根浓度的2倍还要多,所以Ⅰ错误,在21H原子中,质量数=质子数+中子数,即21H原子的中子数和质子数相等,均为1,所以Ⅱ正确,故B错误; C、Na2O2与H2O反应的化学方程式为2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2↑,所以Ⅰ错误,常温下金属铝遇到浓硝酸发生钝化,常温下可用铝罐贮存浓硝酸,所以Ⅱ正确,故C错误; D、硝酸酸化的硝酸银和Na2CO3、NaBr溶液反应时,溴化钠中会出现淡黄色沉淀,现象碳酸钠中没有此现象,所以Ⅰ正确,弱电解质的电离平衡常数只受温度的影响,改变醋酸溶液的浓度,醋酸的电离平衡常数不会改变,所以Ⅱ错误,故D错误. 故选A. | ||||
将等物质的量的镁和铝均匀混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是( )
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将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金质量减少了2.7g.另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中,生成了6.72L NO(标准状况下),向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀,则沉淀的质量为( )
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铁、铝的混合物进行如下实验: (1)操作X的名称是______. (2)气体A是______(填化学式). (3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸,生成______(填化学式),A在该反应中作为______(填“氧化剂”或“还原剂”). (4)溶液B中阴离子除OH-外还有______(填化学式),溶液D中存在的金属离子为______(填化学式). | ||||
Fe和Al是两种常见的金属,将它们按一定的质量比组成混合物. (1)取一定质量的该混合物,向其中加入足量NaOH溶液,生成气体在标准情况下的体积为aL,则反应的离子方程式为______;混合物中Al的物质的量为______(用含字母的数学式表示). (2)另取相同质量的混合物,向其中加入足量稀硫酸,固体全部溶解,生成气体在标准状况下的体积为bL,则反应中转移电子的物质的量为______;混合物中Fe的质量为______(用含字母的数学式表示). | ||||
等量镁铝合金分别与下列4种过量的溶液充分反应,放出氢气最多的是( )
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