Fe和Al是两种常见的金属，将它们按一定的质量比组成混合物．（1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量NaOH溶液，生成气体在标准情况下的体积为aL，则反应的离 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

Fe和Al是两种常见的金属，将它们按一定的质量比组成混合物．
（1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量NaOH溶液，生成气体在标准情况下的体积为aL，则反应的离子方程式为______；混合物中Al的物质的量为______（用含字母的数学式表示）．
（2）另取相同质量的混合物，向其中加入足量稀硫酸，固体全部溶解，生成气体在标准状况下的体积为bL，则反应中转移电子的物质的量为______；混合物中Fe的质量为______（用含字母的数学式表示）．

答案

（1）铁和氢氧化钠不反应，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，
设铝的物质的量为x，
2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
2mol 67.2L
x aL
x=

2mol×aL

67.2L

193

mol
混合物中Al的物质的量为

193

mol，
故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；

193

mol；
（2）该反应中转移电子数等于氢离子得到的电子数=

22.4

mol×2=

mol，相同质量的铝与足量稀硫酸或氢氧化钠反应生成的氢气体积相同，所以等质量的铝和稀硫酸反应生成氢气的体积是aL，则铁与稀硫酸反应生成氢气的体积=（b-a）L，
设铁的质量是y，
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

56g 22.4L
y （b-a）L
y=

56g×(b-a)L

22.4L

=2.5（b-a）g，
即转移电子的物质的量是

mol，铁的质量是2.5（b-a）g，
故答案为：

mol；2.5（b-a）g．

核心考点

试题【Fe和Al是两种常见的金属，将它们按一定的质量比组成混合物．（1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量NaOH溶液，生成气体在标准情况下的体积为aL，则反应的离】；主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]

举一反三

等量镁铝合金分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（　　）

A．2mol•L^-1H₂SO₄溶液	B．18mol•L^-1H₂SO₄溶液
C．6mol•L^-1KOH溶液	D．3mol•L^-1HNO₃溶液

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下列有关说法正确的是（　　）

A．铁制品镀层受损后，镀铜铁比镀锌铁更容易生锈

B．CaCO₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0

C．N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0，因此其他条件不变时升高温度，反应速率V（H₂）减小

D．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼

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以下物质间的转化中，其中有不能通过一步反应实现的是（　　）

A．Al-Al₂O₃-Al（OH）₃-NaAlO₂

B．Fe-FeCl₂-Fe（OH）₂-Fe（OH）₃

C．S-SO₂-H₂SO₄-MgSO₄

D．N₂-NO-NO₂-HNO₃

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将Fe和Al按一定的质量比组成合金．
（1）取一定量的该合金，向其中加入足量NaOH溶液，生成气体n L（标准状况），则反应的离子方程式是______，合金中Al的物质的量是______．
（2）另取相同质量的该合金，向其中加入足量稀硫酸，固体全部溶解，生成气体m L （标准状况），则反应中转移电子的物质的量是______ mol，合金中Fe的质量是______．
（3）向（2）所得溶液中加入过量NaOH溶液，将产生的沉淀过滤，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，该固体质量和原合金的质量相等，则原合金中铝的质量分数是______．

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铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%-5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
【方案一】
将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量．实验中发生反应的化学方程式是______．
（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0mol/L NaOH溶液中．为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V≥______．
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
【方案二】
将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×10⁵Pa）的体积．
（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验如图1：
①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接______接______接______（填接口字母，可不填满．）
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因______．
③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是______．
A．待实验装置冷却后再读数
B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平
C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平
D．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积
（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了图2所示的实验装置．
①装置中导管a的作用是______．
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁ mL、V₂ mL．则产生氢气的体积为______mL．
魔方格

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