题目
题型:不详难度:来源:
A.铁制品镀层受损后,镀铜铁比镀锌铁更容易生锈 |
B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H<0 |
C.N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0,因此其他条件不变时升高温度,反应速率V(H2)减小 |
D.铝制品的耐腐蚀性强,说明铝的化学性质不活泼 |
答案
B.反应热与反应物和生成物能量的相对大小有关,所以CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,不能说明该反应的△H<0,故B错误;
C.无论反应是放热反应还是吸热反应,升高温度都加快反应速率,所以N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0在其他条件不变时升高温度,反应速率V(H2)增大,故C错误;
D.铝是亲氧元素,铝的表面生成一层致密的氧化物薄膜而阻止铝被腐蚀,故D错误;
故选A.
核心考点
试题【下列有关说法正确的是( )A.铁制品镀层受损后,镀铜铁比镀锌铁更容易生锈B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H<】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.Al-Al2O3-Al(OH)3-NaAlO2 |
B.Fe-FeCl2-Fe(OH)2-Fe(OH)3 |
C.S-SO2-H2SO4-MgSO4 |
D.N2-NO-NO2-HNO3 |
(1)取一定量的该合金,向其中加入足量NaOH溶液,生成气体n L(标准状况),则反应的离子方程式是______,合金中Al的物质的量是______.
(2)另取相同质量的该合金,向其中加入足量稀硫酸,固体全部溶解,生成气体m L (标准状况),则反应中转移电子的物质的量是______ mol,合金中Fe的质量是______.
(3)向(2)所得溶液中加入过量NaOH溶液,将产生的沉淀过滤,经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体,该固体质量和原合金的质量相等,则原合金中铝的质量分数是______.
【方案一】
将铝镁合金与足量NaOH溶液反应,测定剩余固体质量.实验中发生反应的化学方程式是______.
(1)称取5.4g铝镁合金粉末样品,溶于V mL 2.0mol/L NaOH溶液中.为使其反应完全,则NaOH溶液的体积V≥______.
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体.该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
【方案二】
将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体在通常状况(约20℃,1.01×105Pa)的体积.
(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验如图1:
①你认为最简易的装置其连接顺序是:A接______接______接______(填接口字母,可不填满.)
②实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开其活塞,一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶.请你帮助分析原因______.
③实验结束时,在读取测量实验中生成氢气的体积时,你认为合理的是______.
A.待实验装置冷却后再读数
B.上下移动量筒F,使其中液面与广口瓶中液面相平
C.上下移动量筒G,使其中液面与广口瓶中液面相平
D.视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积
(2)仔细分析实验装置后,同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差:稀硫酸 滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积偏大;实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小.于是他们设计了图2所示的实验装置.
①装置中导管a的作用是______.
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL.则产生氢气的体积为______mL.
A.实验室从海带提取单质碘的方法是:取样→灼烧→溶解→过滤→萃取 |
B.用乙醇和浓硫酸制备乙烯时,可用水浴加热控制反应的温度 |
C.Cl-存在时,铝表面的氧化膜易被破坏,因此含盐腌制食品不宜直接存放在铝制容器中 |
D.将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液,都出现沉淀,表明二者均可使蛋白质变性 |
(1)铝在元素周期表中的位置为______ 其原子结构示意图为______
(2)涉及反应的离子方程式分别为______,______
(3)如果要得到相同体积(同温同压)的氢气,两份铝粉的质量比为______.
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