题目
题型:不详难度:来源:
A.3.2 L | B.2 L | C.1.5 L | D.1.8 L |
答案
解析
由题意可知:Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀分离出来,Al3+完全转化为,溶液中的离子为Na+、、Cl-,由质量及电荷守恒易得:n(Na+)=n()+n(Cl-)="0.6" mol+(0.8 mol+1.8 mol)="3.2" mol,V(NaOH)="3.2" mol÷1.6 mol·L-1="2" L。
核心考点
试题【某混合溶液中含有MgCl2的浓度为2 mol·L-1,含AlCl3的浓度为3 mol·L-1,将此溶液200 mL中Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀分离出来,至】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)原来混合物中镁和铝的质量分数;
(2)所用KOH的物质的量浓度。
A.ⅠA族元素都是金属元素 | B.ⅦA族元素不可能有金属元素 |
C.最外层有2个电子的元素一是金属元素 | D.金属元素的最外层电子数也可能大于4 |
A.常温下,金属都是银白色固体 |
B.金属都有良好的延展性,都可抽成细丝或压成薄片 |
C.钠的熔点比钾的高,密度也比钾的大 |
D.铜和铝常被用作导线的原因是其导电性质良好 |
A.1 mol | B.1.33 mol | C.1.67 mol | D.0 |
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