现有4 mol铝及足量稀HCl和稀NaOH溶液，欲将铝全部转化为Al(OH)3，所需HCl与NaOH的物质的量之和最少应是A．6 molB．4 molC．16 - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

现有4 mol铝及足量稀HCl和稀NaOH溶液，欲将铝全部转化为Al(OH)₃，所需HCl与NaOH的物质的量之和最少应是

A．6 mol

B．4 mol

C．16 mol

D．8 mol

答案

解析

将铝分成两部分，其中1 mol铝与盐酸反应生成1 mol氯化铝（消耗3 mol HCl），其余3 mol 铝与3 mol氢氧化钠反应生成3 mol偏铝酸钠（消耗3 mol NaOH），然后再将这两种生成物混合即可完全反应生成氢氧化铝沉淀。

核心考点

试题【现有4 mol铝及足量稀HCl和稀NaOH溶液，欲将铝全部转化为Al(OH)3，所需HCl与NaOH的物质的量之和最少应是A．6 molB．4 molC．16 】；主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]

举一反三

（12分）镁是一种很活泼的金属，常用作脱硫剂、脱氧剂。在电子工业中利用镁制取硅的反应为2Mg+SiO₂

2MgO+Si(玻璃中含有一定量的二氧化硅)，同时有副反应发生：2Mg+Si

Mg₂Si。Mg₂Si遇盐酸迅速反应生成SiH₄(硅烷)。SiH₄在常温下是一种不稳定、易分解的气体。

(1)图(甲)是进行Mg与SiO₂反应的实验装置。
Ⅰ.由于O₂的存在对该实验有较大影响，实验中应通入X气体作为保护气。X气体应选用①CO₂、②N₂、③H₂中的________________。
Ⅱ.实验开始时，必须先通入X的气体，再接通电源加热反应物。其理由是_____________________________；当反应引发后，切断电源，反应能继续进行，其原因是_____________________________。
Ⅲ.反应结束时，待冷却至常温后，关闭K，从分液漏斗处加入稀盐酸，可观察到导管口a处有闪亮的火星。据此现象可推知____________________在空气中能自燃。
(2)图(乙)所示装置进行的实验如下：先关闭K，使A中反应进行；加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质。实验完成后，将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成。
Ⅰ.C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁，这是因为______________________。
Ⅱ.停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯。橡胶气胆B在实验中的作用是_______________________________。
Ⅲ.C中全部反应产物有___________、___________、___________(填化学式)。

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当燃烧镁和某金属组成的合金时，所形成的氧化物的质量为反应前合金质量的2倍，则另一金属可能是（）

A．铜

B．铍

C．钠

D．铝

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下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（）

A．铝是比较活泼的金属，所以很容易被腐蚀

B．铝在常温下不能与冷的浓硫酸和浓硝酸反应

C．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应

D．氢氧化铝既能溶于酸又能溶于碱是因为其存在酸式和碱式两种电离

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向100 mL 0.25 mol·L^－1的AlCl₃溶液中加入下列物质恰好完全反应，生成只含NaCl和NaAlO₂的澄清溶液，符合要求的是

A．Na,4.6 g

B．Na₂O₂,7.8 g

C．NaH， 2.4 g

D．Na₂O,12.4 g

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下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：

（1）L的化学式为：                。
（2）F的化学式为：                。
（3）写出J受热分解反应的化学方程式：                              。
（4）E的溶液呈酸性的原因(用离子方程式表示) ________________________。
（5）H和G之间反应的化学方程式为：________________________________ 。

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