题目
题型:不详难度:来源:
A.Na,4.6 g | B.Na2O2,7.8 g | C.NaH, 2.4 g | D.Na2O,12.4 g |
答案
解析
依题意,n(AlCl3)="0.025" mol,AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O,n(NaOH)="0.025" mol×4="0.1" mol,根据化学反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,NaH+H2O=NaOH+H2↑,Na2O+H2O=2NaOH都生成0.1 mol NaOH,需要物质及质量分别:2.3 g Na,3.9 gNa2O2,2.4 g NaH,3.1 gNa2O。只有C项符合要求。
核心考点
试题【向100 mL 0.25 mol·L-1的AlCl3溶液中加入下列物质恰好完全反应,生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液,符合要求的是A.Na,4.6 gB】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)L的化学式为: 。
(2)F的化学式为: 。
(3)写出J受热分解反应的化学方程式: 。
(4)E的溶液呈酸性的原因(用离子方程式表示) ________________________。
(5)H和G之间反应的化学方程式为:________________________________ 。
A.氧化铝和盐酸 | B.铝和氯气 |
C.氧化铝和烧碱溶液 | D.氢氧化铝和盐酸 |
A.Al(OH)3 | B.MgO | C.Fe2O3 | D.Al2O3 |
A.50mL | B.150mL | C.200mL | D.100mL |
聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH)nCl6-n·XH2O]m,它是一种高效无机水处理剂,它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH,通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰,它主要含Al2O3、Al,还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下:
(1)搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为: ; 。
(2)生产过程中B和D的操作名称分别是 和 (B和D均为简单操作)。
(3)反应中副产品a是 。
(4)生产过程中可循环使用的物质是 (用化学式表示)。
(5)调节pH至4.0~4.5的目的是 。
(6)实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确,需得到的晶体较纯净。生产过程C物质可选用 。
A.NaOH | B.Al | C.氨水 | D.Al2O3 |
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