题目
题型:不详难度:来源:
A.1mol/L | B.2mol/L | C.3mol/L | D.4mol/L |
答案
解析
核心考点
试题【将5.1g镁铝合金投入到500mL 2 mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入250mL的NaOH溶液,若要使生成的沉淀最多,则应加入的这种NaOH溶液的物质】;主要考察你对铝等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好完全沉淀,则加入NaOH溶液的体积是V(NaOH)=________mL。
(2)若在滴加NaOH溶液过程中,沉淀的质量随加入NaOH溶液的体积变化如下图所示。当V1=160mL时,求金属粉末中镁的物质的量和V2的体积?(要求写出解题过程)
(3)若混合物仍为0.1mol ,其中Mg的物质的量分数为a,用100mL 2mol/L的H2SO4溶解此混合物后,再加入450mL 1mol/L的NaOH溶液,所得沉淀中无Al(OH)3,则满足此条件的a的取值范围为 。
A.Cl― NO3― Ba2+ Fe3+ | B.SO42― S2― Al3+ Mg2+ |
C.Na+ K+ SO42― Cl― | D.NH4+ Ba2+ Cl― HCO3― |
A.常温下与足量18mol/LH2SO4反应,最多可放出0.6 mol H2 |
B.常温下与足量2mol/LHNO3反应,最少可放出0.45 mol H2 |
C.常温下与足量2 mol/L H2SO4反应,放出H2的量在0.45 mol~0.6 mol之间 |
D.常温下与足量2mol/LNaOH反应,放出H2的量在0.45 mol~0.6 mol之间 |
A.现象相同,沉淀量相等 | B.现象不同,沉淀量相等 |
C.现象相同,沉淀量不等 | D.现象不同,沉淀量不等 |
A.2.7g | B.4.6g | C.8.2g | D.无法计算 |
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