水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，正确的是（）A．每生成1 m - 高中化学试题 - 超级试练试题库

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水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法中，正确的是（）

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核心考点

试题【水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，正确的是（）A．每生成1 m】；主要考察你对氧化还原、电化学的计算等知识点的理解。[详细]

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A．每生成1 mol Fe₃O₄，反应转移的电子总数为4 mol

B．Fe²⁺和S₂O₃^2-都是还原剂

C．1 mol Fe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为

mol

D．x=2

向100mL FeI₂溶液中逐渐通入Cl₂，会依次生成Cl^-、I₂、Fe³⁺、IO₃^-，其中Fe³⁺、I₂的物质的量随n（Cl₂）的变化如图所示，请回答下列问题：
（1）由图可知，I^-、Fe²⁺、I₂三种粒子的还原性由强到弱的
顺序为______＞______＞______．
（2）当n（Cl₂）=0.12mol时，溶液中的离子主要为______，从开始通入Cl₂到n（Cl₂）=0.12mol时的总反应的化学方程式为______．
（3）当溶液中n（Cl^-）：n（IO₃^-）=8：1时，通入的Cl₂在标准状况下的体积为______．魔方格

酸性高锰酸钾能将醇氧化生成一系列产物，反应中KMnO₄被还原为Mn²⁺，用0.60mol•L^-1的酸性高锰酸钾溶液滴定20.0mL0.50mol•L^-1的乙二醇溶液，当用去20.0mL高锰酸钾溶液时，再滴加1滴高锰酸钾溶液时，溶液刚好呈紫红色，振荡后不褪色．则乙二醇的氧化产物为（　　）

A．OHC-CHO

B．HOOC-COOH

C．HOOC-CHO

D．CO₂

用31.6g KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质质量分数为36.5%的盐酸，反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）该盐酸的物质的量浓度为多少？
（2）有多少mol HCl被氧化？
（3）产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？

下列反应的电子转移的方向和数目表示均正确的是（　　）

A．	B．
C．	D．

在8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl反应中，有21.3克氯气参加了反应，则被氧化的NH₃的质量是（　　）

A．13.6克

B．10.2克

C．34克

D．3.4克