题目
题型:不详难度:来源:
A.MnO2 | B.FeO | C.Cr2O3 | D.V2O5 |
答案
解析
核心考点
举一反三
A.2∶3 | B.3∶1 | C.1∶1 | D.1∶2 |
A、 B、 C、 D、
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
开始沉淀pH | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
(2)进行Ⅰ操作时,控制溶液pH=7-8(有关氢氧化物沉淀的pH见上表)
Ca(OH)2不能过量,若Ca(OH)2过量可能会导致_________溶解、_________沉淀。
(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料,先向沉淀物A中加入_________ (填入物质的化学式),然后__________________________________ (依次填写实验操作名称)。
(4)物质循环使用,能节约资源。上述实验中,可以循环使用的物质是_____________(填写物质化学式)。
(5)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66g,高温煅烧至恒重,得到固体2.00g和标准状况下CO20.896L,通过计算确定碱式碳酸镁的化学式 。
(6)若热分解不完全,所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3,则产品中镁的质量分数(填 “升高”、“降低”或“不变”)。
A.有些活泼金属,如铝可作还原剂法的还原剂 |
B.用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠 |
C.可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝 |
D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料 |
请回答下列问题:
⑴流程甲中,固体A的主要成分是______(填化学式,下同),沉淀B的主要成分是_______,生成沉淀C的离子方程式为__________________。
⑵流程乙中,加过量烧碱时发生反应的离子方程式为________________,沉淀E的主要成分是_________。
⑶生成沉淀F的离子方程式为____________________________________。
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